2、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为

　　 HF>HCl>HBr>HI

反应通式：X₂ + H₂ 　=== 2HX

［演示实验］卤素单质间的置换反应

　　　　　　　　　　　 溶液由无色变成橙黄色　　　　　

　　　 结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来

[板书]　 (4) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl₂ = 2NaCl　 +　 Br₂

　　　　　　　　　　　 溶液由无色变成棕黄色

　　　 结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来

[板书]　　　 2NaI　 +　 Cl₂　 =　 2NaCl　 + I₂　　　　

　　　　　　　　　　　 溶液由无色变成棕黄色

　　　 结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来

[板书]　　　 2NaI　 +　 Br₂　 =　 2NaBr　 + I₂　　

［讲］请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。

[板书] 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:

F₂　 Cl₂　 Br₂　 I₂

氧化性逐渐减弱

非金属性逐渐减弱

金属性逐渐增强

[思考与交流]主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。

[板书] (5) 非金属性强弱判断依据：

1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F₂>Cl₂>Br₂>I₂

1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。

[板书]1、碱金属元素

[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。

	元素名称	核电荷数	原子结构示意图	最外层电子数	电子层数
碱 金 属 元 素

　　　 填写情况，总结异同点。

[板书](1) 在结构上：

结构异同：异：核电荷数：由小→大；

电子层数：由少→多；

同：最外层电子数均为1个。

最外层都有1个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。

［讲］金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质(由电离能的大小确定)。还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金属性

［思考与交流］物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

[探究实验]钾与氧气燃烧实验

[问]钾的保存及取用方法

　　　　 煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。

演示实验，观察现象与钠与氧气反应对比，有何不同？

　　　　 燃烧更剧烈，火焰紫色。

[讲]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物(超氧化物)

[投影] 　(一个氧分子得1个电子)

　　　 (在这些氧化物中,氧元素的化合价不同)

[探究实验]钾与水反应实验

[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油(注意安全)；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.

　　　 钾与水反应　　　　　　　　　 钠与水反应

现象：钾比钠活泼，轻微爆炸.

[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？

　 [投影]

［思考与交流］根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？

钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同

［投影］视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验

[板书] (2) 碱金属元素在化学性质上的规律：

1 相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性)；

4Li + O₂ ==== 2Li₂O(白色、氧化锂)

2Na + O₂ ==== Na₂O₂(淡黄色、过氧化钠)

2Na + 2H₂O === 2NaOH + H₂↑

2K + 2H₂O === 2KOH + H₂↑

2 递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；

[随堂练习]完成下列方程式：Rb与Cs与水反应的方程式

[投影]与氧气反应差异性：

　　 (橙黄色，超氧化钾)

　(棕色、超氧化铷)

　　 (红黄色、超氧化铯)

与水反应差异性：(剧烈燃烧、轻微爆炸)

　　 (更猛烈、燃烧、爆炸)

［投影并小结］

[知识拓展]元素金属性判断标准：

　 [板书] (3) 元素金属性判断标准

2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。

1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。

　锂是优质的高能燃料(已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机)

5.1939年法国女科学家佩雷(M.Perey)在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。中文译为“钫”

碱金属的用途：

4.1861年基尔霍夫(Gustar Robert Kirchholf,

1824-1887)和本生发现了铷。

3.1860年本生(W.Bunsen,1811-1899)发现了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。