5.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是
A. Na2O2 B. H2O2
C. H2O D. NH4Cl
3.下列各分子中，化学键类型有差异的是
A. H2O 、CO2 B. MgF2 、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A. CO2 B. PCl3 C.CCl4 D.NO2
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D. H2
2、为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？
在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来,形成(H2O)n；在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。水的这种性质对于水生动物的生存有重要意义。
[小结]这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。
［自我评价］
1、分子间作用力
(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。
[问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。
[讲] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力广泛地存在于分子与分子之间，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
[投影]根据图总结一下分子间作用力对物质的影响
[板书] (2)一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
[思考与交流]对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
［投影小结］化学键与分子间作用力的比较
[思考与交流]为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
[板书] 2、氢键：
[讲]与吸电子强的元素(F、O、N等)相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
[板书] (1) 形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y (N、O、F)，在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
［投影］
[讲述]氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。 化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te-S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[板书] (2) 氢键作用：
1 使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3)
2 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)
[思考与交流]1、根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
2、对于共价化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子内共价键被破坏
［过］在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称之为化学键，实际上还存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们叫做分子间作用力，又称为范德华力。
[板书] 四、分子间作用力和氢键
1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键
［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：
[板书]2.分类：
[投影]
离子键
极性共价键
共价键 非极性共价键
配位键
金属键
［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？
其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2 反应为例，Cl-Cl和H-H 键断裂成H原子、Cl原子(旧键的断裂)后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H-Cl键(新键的形成)。
[板书]3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
［讲］大家要注意的是，若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。
例：(1)HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。(2)NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。
［投影小结］1、对于离子化合物，溶于水和熔化后，离子键被破坏，成为自由移动的阴阳离子
6、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2 、Na2S、MgBr2、Na2O
教 案
长春市第二实验中学 李佳惠
|
课题：第三节 化学键(二) 共价键 |
授课班级 |
|
||||
|
课 时 |
|
|||||
|
教 学 目 的 |
知识 与 技能 |
1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 |
||||
|
过程 与 方法 |
培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 |
|||||
|
情感 态度 价值观 |
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 |
|||||
|
重 点 |
共价键的形成及特征 |
|||||
|
难 点 |
用电子式表示共价分子的形成过程 |
|||||
|
知 识 结 构 与 板 书 设 计 |
二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 3.存在： (1 ) 非金属单质 (2) 原子团 (3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 4、电子式表示：   5.共价键的种类： (1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如NH4+ 、H3O+ (2) 非极性键：电子对处在成键原子中间； 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 |
|||||
|
教学过程 |
||||||
|
教学步骤、内容 |
教学方法、手段、师生活动 |
|||||
|
[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [板书]二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？(对照离子键形成的条件) [讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [板书]2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； [讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 [问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。 [讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？ [讲]象NH4Cl，(NH4)2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。 [问]那么共价间存在在哪里呢？ [板书]3.存在： 1 非金属单质 ② 原子团 ③ 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 ［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。 ［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下： ［板书］4、电子式表示：  ［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。 ［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3 ［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。 [投影小结]在书写电子式时要注意： 1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ] 2.不能用“→”表示电子的转移。 [思考与交流]根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？(从电子式的角度考虑) 因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构 ［过］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。 ［点击试题］用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO ［讲］以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+ 的形成及结构进行说明。我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？ ［讲］从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子(又称孤对电子)而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3 分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。 像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。 [板书]5.共价键的种类： (1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如NH4+ 、H3O+ ［讲］在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键(也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子)，电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键(两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子)。 [板书](2) 非极性键：电子对处在成键原子中间； 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 ［点击试题］判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 [小结]这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。 ［自我评价］ 1.下列含有共价键的化合物是( ) A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 2.下列叙述正确的是( ) A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 3．含有下列键型的物质，可能为单质的是( ) A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．可溶与水 B.具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电 5. 膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( ) A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( ) ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④ |
|
|||||
|
教学回顾： |
||||||
教 案
|
课题：第三节 化学键(三) 化学键与分子间作用力 |
授课班级 |
|
|||||||||||||
|
课 时 |
|
||||||||||||||
|
教 学 目 的 |
知识 与 技能 |
1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力 2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题 |
|||||||||||||
|
过程 与 方法 |
1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力 2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力， 3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力 |
||||||||||||||
|
情感 态度 价值观 |
1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲 3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 |
||||||||||||||
|
重 点 |
化学键的概念， |
||||||||||||||
|
难 点 |
化学键的实质 |
||||||||||||||
|
知 识 结 构 与 板 书 设 计 |
知识拓展------共价键性质的参数 1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。 3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。 2、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。 三、化学键 1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键 2.分类： 3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 四、分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 (1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。 (2)一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 (2) 氢键作用： 1 使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3) 2 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) |
||||||||||||||
|
教学过程 |
|||||||||||||||
|
教学步骤、内容 |
教学方法、手段、师生活动 |
||||||||||||||
|
［知识回顾］回忆一下共价键，极性键，非极性键和配位键的定义 请写出NH4+ 的电子式 ［过］为了进一步描述共价键的强弱，表述结构相似的物质的性质，我们在这里为大家拓展了有关共价键参数的问题 [板书]知识拓展------共价键性质的参数 1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。 ［讲］键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H-Cl<H-Br<H-I，则稳定性：H-Cl>H-Br>H-I。 [板书]2、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。 ［讲］键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。 [板书]3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。 ［讲］键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：  ；凡键角为109°28′的为正四面体，如：。［投影］  [过]前面两节课我们介绍了离子键、共价键，请大家回忆一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。 [投影小结]离子键、共价键的比较
［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。 离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。 [板书]三、化学键 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |