2、　 判断碱性氧化物的标准是看该氧化物能否和酸反应生成盐和水。

1、　 碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

4、对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱

［过］下面，我们就按照这个标准以11-18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况，请先填写下表。

［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式：

［讲］一般，对于金属我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性，下面我们通过一系列探究性实验来探究本节的研究主题

［投影］实验1 钠、镁、铝与水反应的实验

(1) Na与水反应的现象：常温下，与H₂O剧烈反应，浮于水面并四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。

方程式：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂ ↑

(2) 放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。

现象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。　　　　

加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。

方程式：Mg+2H₂O Mg(OH)₂+H₂↑

结论：镁元素的金属性比钠弱

(3) 铝与水反应现象：在常温下或加热条件下，遇水无明显现象，很难与水发生反应。

［问］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？

［板书］金属性：Na>Mg>Al

［讲］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同呢？若不同，应有什么样的区别？

Mg与盐酸反应要比Al剧烈

［讲］实践是检验真理的唯一标准，下面，我们通过实验来进行验证。

［投影］实验2取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL 1mol/L盐酸反应。

现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈

［讲］从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀盐酸的反应，比Al与稀盐酸的反应要剧烈得多，同时放出大量的热。说明大家预测的是正确的。根据Na、Mg、Al三者金属性可推出，Na与盐酸反应将会更剧烈，甚至发生爆炸，请大家写出反应方程式。

［投影］Mg+2HCl==MgCl₂+H₂ ↑　 2 Al+6HCl==2 AlCl₃+3H₂ ↑

2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂ ↑　 Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂ ↑

2 Al+6H⁺==2 Al³⁺+3H₂ ↑

反应速率逐渐减慢

［过］现在我们再来认识一下，Na、Mg、Al的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质。

［问］Na₂O、MgO、Al₂O₃ 分别属于哪类氧化物？为什么？

［投影---知识回顾］

3、非金属单质间的置换反应。单质氧化性越强，非金属性越强

2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，说明非金属性越强

1、单质跟H₂ 化合的难易程度，条件及生成氢化物的稳定性。越易跟H₂ 化合，生成氢化物越稳定，说明非金属性就越强

5、金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱

判断元素非金属性强弱的依据

4、按金属活动性顺序表，金属性逐渐减弱

3、金属间的置换反应，单质的还原性越强，金属性就越强

2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性就越强