578.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是(　　 )

　 A．K⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．S^2－、CO₃^2－、Cl^－、K⁺

C．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Na⁺

D．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

577．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

　 A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应　 Ba²⁺+SO₄^2－BaSO₄↓

B．钾和水反应　 K+2H₂OK⁺+2OH^－+H₂↑

C．小苏打与烧碱溶液反应　 HCO₃^－+OH^－CO₃^2－+H₂O

D．小苏打与盐酸反应　 HCO₃^－+H⁺CO₂↑+H₂O

576．下列关于NaHCO₃的叙述，不正确的是(　　 )

　 A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na₂CO₃

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO₃制取纯碱

C．与Na₂CO₃相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO₃可得到较多的二氧化碳

D．其分子为NaHCO₃·10H₂O在空气中会风化

575．有KOH和KHCO₃混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO₃的关系是(　　 )

A．KOH＞KHCO₃　　　　　　　　　　　 B．KOH＜KHCO₃

C．KOHKHCO₃　　　　　　　　 D．任意比混合

574．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：(1)0.365%(2)3.65%(3)36.5%则放出的H₂(　　 )

　 A．(1)最少　　　 B．(3)最多　　 C．(1)(2)一样多　　 D．都一样多

573．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是(　　 )

　 A．Cs　　　　 B．K　　　　 C．Na　　　　 D．Li

572．关于碱金属单质的性质叙述错误的是(　　 )

　 A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

C．熔沸点随原子序数增加而升高

D．还原性随原子电子层数的增加而增加

571．钠在自然界存在的主要形式是(　　 )

　 A．Na　　　　 B．Na₂O NaOH　　　　 C．NaHCO₃　 Na₂CO₃ 　D．NaCl

570.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b(OH)_mCO₃·nH₂O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应，某研究学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。

[实验一]取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g.

(1)装置C和D盛放的药品是：C______________D_________________。

(2)实验开始前先通入一段时间空气，其目的是_______________________，其操作方法是_______________。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然在通入空气的目的是_______________________

[实验二]另取mg该药片，加入100mL1mol·L^－1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：

(3)根据以很所给数据求出x=_____________。

(4)通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_______________________。

(5)有医生建议患而严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所的知识解释这样建议的理由是________________________________。

(6)有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础很再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是：__________________、__________________。

569. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是______________，C是____________。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________________________________

(3)E与F反应的化学方程式是_____________________________________________

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是____________________________