①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解

②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解

③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱

　Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH₄)₂SO₃

Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH₄CN

Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH₃COONH₄

④强酸强碱盐，不水解，呈中性

⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小

Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO₃、NaH₂PO₄

Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO₃、Na₂HPO₄、NaHS

⑥完全双水解的盐，如Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、AlO₂^-等发生双水解进行到底。

①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；

②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；

③水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；

④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。

　　 ⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵实质：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶盐类水解的规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。

①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。

②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。

③盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。

④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。

⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。

①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。

②浓度：水解过程是一个微粒总量(不考虑水分子)增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H⁺(或OH^-)的浓度减小。

③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。

6.在半径为的圆中，圆心角为周角的的角所对圆弧的长为　　　　　 .

5.若α＝－216°，l＝7π，则r＝　　　　　 (其中扇形的圆心角为α，弧长为l，半径为r).

4.圆的半径变为原来的，而弧长不变，则该弧所对的圆心角是原来

的　　 倍.

3.一个半径为R的扇形，它的周长是4R，则这个扇形所含弓形的面积是(　 )

2.时钟经过一小时，时针转过了(　 　)

A. 　rad　　　　　 B.－ rad　　　　 C. rad　　　　 D.－rad

1.圆的半径变为原来的2倍，而弧长也增加到原来的2倍，则(　　 )

A.扇形的面积不变　　　　　　　　 B.扇形的圆心角不变

C.扇形的面积增大到原来的2倍　　 D.扇形的圆心角增大到原来的2倍

例1．求图中公路弯道处弧AB的长(精确到1m)图中长度单位为：m　

解： ∵ 　

　∴

例2．已知扇形的周长是6cm，该扇形的中心角是1弧度，求该扇形的面积

解：设扇形的半径为r，弧长为，则有

　∴ 扇形的面积

例3　 计算和

解：∵ 　　　∴

∴ 　

例4　 将下列各角化成0到的角加上的形式

⑴　 　　　⑵　

　　　 解：

例5　 直径为20cm的圆中，求下列各圆心所对的弧长 ⑴　 ⑵

解： 　⑴

　 ⑵ 　∴

例6　 已知扇形周长为10cm，面积为6cm2，求扇形中心角的弧度数．

解：设扇形中心角的弧度数为α(0<α<2π)，弧长为l，半径为r，

由题意：

∴ 或　 ∴ =3 或