30. (30分)

Ⅰ.(18分)某实验室做了下图所示的实验研究，已知小鼠体细胞的染色体数目为40条。分析回答下列问题：

(1)与纤维母细胞相比，过程①形成的诱导干细胞的全能性　　　　　　 　。

(2)过程②是　　　　　　 过程，其根本原因是　　　　　　　　　　　 　。

(3)要获得Y细胞，将H1N1病毒外壳蛋白质注射到小鼠体内，实质是在小鼠体内引发

　　　　　 过程，Y细胞一般是从小鼠　　　　　　 　中采集的。

(4)过程③除了采用诱导植物细胞原生质体融合的方法外，还可以用　　　　　　 诱导。

(5)产生单抗Z细胞叫　　　　　　　　　 ，它从培养液中吸收氨基酸的方式和分泌单抗到细胞外的方式　　　　　 (相同/不同)。

(6)培养中的Z细胞最多含有　　　　 　条染色体。

Ⅱ.(12分)细胞周期包括分裂间期(分期G₁、S期和G₂期)和分裂期(M期)。下图标注了甲动物(体细胞染色体数为12条)肠上皮细胞的细胞周期各阶段的时长及DNA含量。请回答下列问题：

(1)若用含放射性同位素的胸苷(DNA复制的原料之一)短期培养甲动物肠上皮细胞后，处于S期的细胞都会被标记。洗脱含放射性同位素的胸苷，换用无放射性的新鲜培养液培养，定期检测。预计最快约　　　 h后会检测到被标记的M期细胞。

(2)从被标记的M期细胞开始出现到其所占M期细胞总数的比例达到最大值时，所经历的时间为　　　　 期的时间(填图中字母)，处于该期的一个细胞中染色体数目的变化情况是　　　　　　　　 。

(3)若向甲动物肠上皮细胞培养液中加人过量胸苷，处于S期的细胞立刻被抑制，而处于其他时期的细胞不受影响。预计加人过量胸苷约　　　　 h后，细胞都将停留在S期。

(4)乙动物肠上皮细胞的细胞周期时长为24h，M期时长为l.9h。若要在显徽镜下观察细胞有丝分裂过程中染色体形态的变化，选用　　　　 (填“甲”或“乙”)动物肠上皮细胞更合适。

(5)在光学显徽镜下观察，同处于分裂末期的动物肠上皮细胞与洋葱根尖细胞，形态上最主要的区别是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．圆褐固氮菌所固定的氮素参与氮循环的全过程，下列表述正确的是 (　　 )

A．N₂→NH₃→NO₃^-→生物体有机氮→NH₃→NO₃^-→N₂

B．N₂→NH₃→生物体有机氮→NH₃→NO₃^-→N₂

C．N₂→NH₃→生物体有机氮→NO₃^-→N₂

D．N₂→NH₃→NO₃^-→生物体有机氮→NH₃→N₂

　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

4．下列关于甘蔗、玉米叶片结构及光合作用过程的叙述，正确的是 (　　 )

① 围绕着维管束的叶肉细胞排列疏松

② 因为叶肉细胞的叶绿体有正常的基粒，所以，水的光解发生在叶肉细胞

③ NADPH储存了能量，并具有还原性

④ CO₂中的C首先转移到C₄中，然后才转移到C₃中

⑤ 光能转化为电能时，电子的最终受体是ATP和NADP⁺

A．①③⑤　　　　　 　B．①①③④　　　　　 　C．②④⑤　　　 　　D．②③④

3．右图为血糖的生理调节过程，下列分析错误的是(　　 )A．血糖升高可直接刺激胰岛分泌C，从而使血糖降低的过程属于体液调节

　B．血糖下降刺激下丘脑，通过神经支配胰岛分泌D，从而使血糖上升的过程属于神经调节

C．C是胰岛素，D是胰高血糖素，C、D维持血糖稳定，表现为拮抗作用

D．血糖平衡是神经调节与体液调节共同作用的结果

2．下图X、Y、Z是细胞中的三种化合物，X为细胞的主要能源物质，Y、Z是构成细胞膜的主要成分。下列有关说法正确的是(　　 )

A．细胞膜会被蛋白酶分解，说明组成细胞膜

的物质中有Z

B．细胞的识别与细胞膜上Y和X的结合物

有关

C．维生素D可优先通过细胞膜扩散到细胞内

部与Y有关

D．构成细胞膜的Y、Z都可以运动，说明细胞膜具有选择透过性

1．元素和化合物是细胞的物质基础，下列相关叙述正确的是(　　 )

A．具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的

B．ATP和染色体中含有的五碳糖都是核糖

C．一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的氧原子数目至少为n+1个

D．由核糖体合成，经高尔基体加工成的具有生物活性的固氮酶，能将N₂还原成NH₃

①不能与H⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②不能与共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

③不能与共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④不能与Al³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑤不能与共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑥不能与Fe³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑦不能与Fe²⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑧不能与共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

试题枚举

[例1] (2006江苏，13)下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)==c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)==c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

解析：NH₃·H₂O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH^-来自于H₂O的电离，所以c(OH^-)>c(NH₄⁺)，A错；B项中酸碱中和反应后，

pH=-lgC(H⁺)=-lg(10^-14/10^-12)=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)，D错。

答案：BC

[例2] (2006四川，12)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)==c()　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)<c()　　　 　　　D．c(OH^－)+c()==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

解析： 氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c(H⁺)=c(OH^-)；根据电荷守恒有：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(),则D错;将前两个等式融合得, c(NH₄⁺)=2c(),则A错,B对,C错。

答案： B

[例3] 已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是(　　　 )

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c()+2c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c()

解析：0.1 mol·L^－1的强酸pH＝1.0，0.1 mol·L^－1的H₂A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na₂A发生水解A^2－+H₂OHA^－+OH^－和HA^－+H₂OH₂A+OH^－，溶液中存在HA^－、A^2－、H⁺、OH^－；NaHA发生水解HA^－+H₂OH₂A+OH^－和电离HA^－H⁺+A^2－，溶液中存在HA^－、A^2－、H⁺、OH^－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。

物质的量相等的Na₂A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。

由电荷守恒可知c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c()+2c(A^2－)，C正确。Na₂A溶液显碱性，c()＞c(H⁺)，D不正确。

答案： C

[例4] 化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式：________________。

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，原因是________________。

解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH^－，而带负电部分结合水中电离产生的H⁺。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO₂，它是由SO²⁺结合OH^－转化成H₂SO₃，而另一带负电的Cl^－结合水电离的H⁺生成HCl，与AgNO₃反应生成白色的AgCl沉淀。

答案： (1)SOCl₂+H₂O====SO₂↑+2HCl　

(2)因为蒸干AlCl₃溶液时，由于AlCl₃水解生成的HCl易挥发，而得到Al(OH)₃，但当与SOCl₂混合共热时，由于SOCl₂极易吸水，防止了AlCl₃的水解，有关的化学方程式为6SOCl₂+AlCl₃·6H₂O====6SO₂↑+AlCl₃+12HCl

[例5]用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？

解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案(1)。另一是证明NH₄⁺作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案(2)、(3)。

答案： 方案(1)取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH₃COONH₄晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。

　　　 方案(2)取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH₄⁺水解生成了NH₃·H₂O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。

　　　 方案(3)将 0.1mol/L NH₃· H₂O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH₄⁺水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。

[变式]解释说明化学事实：向盛有少量Mg(OH)₂ 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。现象　　　　　　　　　　　　　　　　

讨论解释其原因：同学甲：实验中存在Mg(OH)₂的溶解、结晶平衡： Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+2OH^-。当加入NH₄Cl时，由于NH₄⁺水解，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，使溶液呈酸性。H⁺+OH^-=H₂O，从而使溶液中[OH^-]减小，促进Mg(OH)₂溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加入NH₄Cl后，溶液中NH₄⁺可与OH^-结合从而使Mg(OH)₂的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？　　　　　　　　　　　 通过实验来进一步验证：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。为什么乙更合理？

答案： Mg(OH)₂溶解，使溶液澄清；乙同学的解释合理；向盛有少量Mg(OH)₂悬浊液的培养皿中加入CH₃COONH₄ 固体，观察悬浊液是否变澄清。CH₃COONH₄属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH₃COONH₄溶液中也有大量NH₄⁺，若Mg(OH)₂没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg(OH)₂溶解，则说明乙同学的解释正确；因为Mg(OH)₂比 NH₃· H₂O的碱性强。

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Ⅰ.判断溶液的酸碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅲ.比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②不同溶液中相同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用：　　　　　 　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H⁺)= c ()+ c()+2 c(^-)+3 c()

⑵物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS^-)+ c (S^2-)+ c (H₂S)或

c (Na⁺)= c (HS^-)+ c (S^2-)+ c (H₂S)

⑶原理守恒：水电离的特征是c (H⁺)= c (OH^-)，据此可以得出下列关系如在K₂CO₃溶液中：c ()= c (H⁺)+ c ()+2(H₂CO₃)(也称质子守恒)

例题：分别以①H₂S②NaHS③Na₂S为例离子浓度的守恒关系:

⑴物料守恒①　　　　　　　　　　　　　　　 、

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　 　　　　　　　　　　　　　

⑵电荷守恒：①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶质子守恒：①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H₃PO₄的溶液中，c (H⁺)>c()>c()>c()

②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na₂CO₃的溶液中，c (Na⁺)>c()>c()>c()

③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH₄Cl　　 b、CH₃COONH₄　　　 c、NH₄HSO₄。c(NH₄⁺)由大到小的顺序是 c>a>b。

④ 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。

分别以H₂S、NaHS、Na₂S为例：

①离子浓度的大小比较：H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　 、NaHS　　　　　　　　　　　　 、Na₂S　　　　　　　　　　　　　 。