4．注意点：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的

热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。

例题

3、热化学方程式的书写

1)热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2)正确书写热化学方程式应注意：

(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。

(2)标出了反应物与生成物的状态，(为什么要标出？)

(3)写出了反应热，还注明了“+”，“－”

(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

1．复习回忆

1)、催化剂为什么能够加快反应速度？

2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

3)、化学反应中能量变化的主要原因？

4)、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？

5)、什么是反应热(焓变)

28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

(1)25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag⁺离子物质的量浓度？

(2)若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag⁺离子的物质的量浓度。

(3)在(1)题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降至0.0200mol/L？

27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠(其物质的量之比为3:1)的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？

26．现有H₂SO₄和Na₂SO₄溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度是1mol/L，Na₂SO₄的浓度是0.5mol/L，要使H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H₂SO₄(密度为13.5g/cm³)多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？

25．下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　 　

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　 　　　mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将　　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的　　　　　 里，并不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　　 。

(4)将　　　　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　 注入　　　　　　　 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要　　　　　　 中，并摇匀。

(5)加水至距刻度　　　　　　　　　　 外，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗(填序号)　　　　　　　 。

23．在40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺⁺完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H₂SO₄为　　 　　　　　　mL。