1．气体的发生装置

一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种(见下图)

固态反应物加热产生气体	有液体反应物不加热产生气体	有液体反应物加热产生气体

2．一氧化碳：人们常说的煤气中毒就是一氧化碳导致的，它是一种无色无味难溶于水的气体，极易与人体内的血红蛋白结合从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。是一种严重的大气污染物。

1．二氧化碳：

　　 随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

6、碳的氧化物对大气的污染

5、常见的无机非金属材料、金属材料与复合材料的比较(表18-7)

4．水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途

硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下(表18-6)

陶瓷生产的一般过程：混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。

3．硅、硅酸及硅酸盐:

(1)硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。化学性质：①常温Si + 2F₂ = SiF₄ ；Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂ ；Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

②加热：Si + O₂ ＝ SiO₂； Si + 2Cl₂ ＝ SiCl₄ ；Si + 2H₂ ＝ SiH₄ 。

自然界中无游离态

工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO₂ + 2C ＝ Si + 2CO↑

(2)硅酸(H₂SiO₃或原硅酸H₄SiO₄)：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。

(3)硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。能与酸性较强的酸反应：Na₂SiO₃ + 2HCl ＝ H₂SiO₃↓_(白)+ 2NaCl；

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O ＝H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃

2．二氧化硅与二氧化碳的对比：

物　 质	二氧化硅	二氧化碳
化学式	SiO2	CO2
晶体类型	原子晶体	分子晶体
物理性质	硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水	熔沸点低，常温下为气体，微溶于水
化 学 性 质	①与水反应	不反应	CO2 + H2O 　H2CO3
②与酸反应	SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O	不反应
③与碱反应	SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高温 　 盛碱液的试剂瓶用橡皮塞	CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3
④与盐反应	SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑ 高温 　 　 SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑	Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应	高温 　 SiO2 + CaO ＝ CaSiO3	CO2 + Na2O ＝ Na2CO3

2．碳的氧化物(CO、CO₂)性质的比较：(表18-3)

1．碳单质：

　　 (2)化学性质：①C + O₂ ＝ CO₂ ②2C + O₂ ＝ 2CO ③C+4HNO₃(浓)＝CO₂↑+ 4NO₂↑

+ 2H₂O　 ④ C + 2CuO ＝ 2Cu + CO₂↑⑤ C + CO₂ ＝ 2CO ⑥ 2C + SiO₂ ＝ Si + 2CO↑