6．(09福建卷11) 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

　　 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

　　 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

答案：D

解析：乙中I^－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；

由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，B项正确；

当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，而作为负极，D项错。

5．(09广东理科基础34)下列有关电池的说法不正确的是

　　 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

　　 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

　　 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

　　 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

答案：B

解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；

铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；

电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；

Zn失去电子生成Zn²⁺，故作为负极，D项正确。

4．(09浙江卷12)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：　 Li+2Li

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

答案：D

解析：

A项，　　 Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；

B项，　　　 反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；

C项，　　　 由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；

D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

3．(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：　

C．放电过程中，从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体

答案：B

解析：A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；

B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；

C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；

D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。

2.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应：

　①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；　②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。　下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水

　C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案：A

解析：①②反应中消耗O₂的量相等，两个反应也仅有O₂作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H₂O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

1．(09安徽卷12)Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

答案：A

解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H⁺反应，电极反应为：2H⁺+2e^－=H₂↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu+2OH^－－2e^－=Cu₂O+H₂O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu₂O生成，D选项错误。

26.作文评分标准

另：字数不到200字，0-15分；不到300字, 0-25分；不到500字, 0-35分。

25.(4分)　 (说明主题，语言通顺即可。)

24.①(2分) 要求:主题突出，简洁明了。②(4分) 示例：园丁之歌、老师的一天、悄悄话、校园内外、爱心故事等(每个栏目1分。要求：符合主题，简明扼要，内容不重复)