2．确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na₂S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：

C（Na⁺ ）>C（S^2－）>C（OH^－）>C（HS^－）>C（H⁺）

或：C（Na⁺） +C（H⁺）=2C（S^2－）+C（HS^－）+C（OH^－）

1．分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

4．络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是

A 用石灰软化暂时硬水

Mg²⁺ + 2HCO^3－ + 2OH^－ = MgCO₃↓+ CaCO₃ + 2H₂O

B　实验室制HCl气体

H^＋＋Cl^－＝HCl

C　氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液

NH^4＋＋OH^－＝NH₃•H₂O

D　铜片和稀硝酸共热

3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

选项A，Ca(OH)₂中的OH^－首先与Mg²⁺结合生成溶解度比MgCO₃更小的Mg(OH)₂沉淀，故不能生成MgCO₃沉淀。

选项B，固态NaCl和浓H₂SO₄反应不能写成离子方程式，浓H₂SO₄和任何固态物质反应都不能写离子方程式。

选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH₃•H₂O；故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：

NH₄^＋＋OH^－（稀、冷）＝NH3•H2O

NH₄^＋＋OH^－（浓、热）＝NH₃↑＋H₂O

选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。

例2　将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　

A　Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂

B　Cl₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Cl^－

C　Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^－＝2Fe³⁺＋2Br₂＋2Cl^－

D　3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^－＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

解析：Cl₂过量，Fe²⁺和Br^－都应充分被氧化成Fe³⁺和Br₂，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。

十五、盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

3．盐类水解的离子方程式。

2．氧化还原反应的离子方程式。

1．复分解反应的离子方程式。

3．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na₂S溶液与FeCl₃溶液混合，生成S和Fe²⁺离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)₃沉淀和H₂S气体。

2Fe³⁺ + S^2- = 2Fe²⁺ + S↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

（二）离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

（三）离子反应方程式的类型

2．生成络离子的反应：

FeCl₃溶液与KSCN 溶液的反应：Fe³⁺ + SCN^－ ==Fe(SCN)²⁺ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe(SCN)²⁺络离子。

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO₃==MgCO₃+CO₂↑+H₂O

MgCO₃虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg²⁺遇到水溶液里的OH^－时会结合生成比MgCO₃溶解度更小的Mg(OH)₂而沉淀析出

MgCO₃+H₂O==Mg(OH)₂ ↓+ CO₂↑

4．离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：