2．同素异形体（又称同素异性体） 由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体。如金刚石与石墨、C60 ，白磷与红磷，O₂与O₃ ，正交硫与单斜硫。

1．同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子。如氢有3种同位素： H、D、T。

10．其它方面

（1）净水剂的选择：如Al³⁺ ，FeCl₃等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

（2）化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

（3）小苏打片可治疗胃酸过多。

（4）纯碱液可洗涤油污。

（5）磨口试剂瓶不能盛放Na₂SiO₃，Na₂CO₃等试剂。

凡此种种，不一而举。学习中要具体情况具体分析，灵活应用之。

十六、焰色反应全集

（一）钠离子：

钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。

方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

（二）钾离子：

方法一（烧杯－酒精法）：

取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5－6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

方法二（蒸发皿－酒精法）：

取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

方法三（铁丝－棉花－水法）：

取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

方法四（铁丝法）：

观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

（三）锂离子：

方法一（镊子－棉花－酒精法）：

用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li₂CO₃粉末，点燃。

方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。

（四）钙离子：

方法一（镊子－棉花－酒精法）：同钠的方法一。

方法二（烧杯－酒精法）：

取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加7－8滴酒精，点燃。

方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

（五）锶离子：

（六）钡离子：

方法一（铁丝－棉花－水法）：

取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

方法二（棉花－水－烧杯法）：

跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。

（七）铜离子：

方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。

方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。

方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。

方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。

焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

十七、“五”同辨析

9．加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

（2）加热浓缩Na₂CO₃型的盐溶液一般得原物质。

（3）加热浓缩FeCl₃ 型的盐溶液。最后得到FeCl₃和Fe(OH)₃的混合物，灼烧得Fe₂O_3。

（4）加热蒸干(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃ 型的盐溶液时，得不到固体。

（5）加热蒸干Ca(HCO₃)₂型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

（6）加热Mg(HCO₃)₂、MgCO₃ 溶液最后得到Mg(OH)₂ 固体。

8．分析盐与盐反应时要考虑水解。

两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

（1）能否发生氧化还原反应；

（2）能否发生双水解互促反应；

（3）以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．

7．制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。

FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃（胶体）+3HCl

6．判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。

如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

5．某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH₄Cl，CuSO₄ ，AlCl₃ 等溶液反应。

3Mg+2AlCl₃ +6H₂O=3MgCl₂+2Al(OH)₃↓+3H₂↑

4．制备某些盐时要考虑水解

Al₂S₃ ，MgS，Mg₃N₂ 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

3．配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl₃，SnCl₄ ，Na₂SiO₃等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。