SO₂ 、NO₂溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①　　 从燃料燃烧入手。

②　　 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。　

(2SO₂+O₂2SO₃ SO₃+H₂O= H₂SO₄)

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N₂+O₂ ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O₂ == 2NO₂

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3 NO₂+H₂O == 2HNO₃+NO 这是工业制硝酸的方法。

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O₂ ===(点燃) SO₂

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H₂SO₃，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H₂SO₃不稳定，会分解回水和SO₂

SO₂+H₂O 　H₂SO₃ 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应--在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO₃^2－、SO₃^2－)

HCl+AgNO₃ == AgCl ↓+HNO₃

NaCl+AgNO₃ == AgCl ↓+NaNO₃

Na₂CO₃+2AgNO₃ ==Ag₂CO_­3 ↓+2NaNO₃ 　

Ag₂CO_­3+2HNO₃ == 2AgNO₃+CO₂ ↑+H₂O

Cl^－+Ag⁺ == AgCl ↓

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO₂+4HCl (浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl₂ ===(点燃) 2NaCl　 2Fe+3Cl₂===(点燃) 2FeCl₃ 　Cu+Cl₂===(点燃) CuCl₂

Cl₂+H₂ ===(点燃) 2HCl　 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl₂的用途：

①自来水杀菌消毒Cl₂+H₂O == HCl+HClO　　 2HClO ===(光照) 2HCl+O₂ ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

氯离子Cl^－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。　　　　　　　　　　

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na₂SiO₃ 、K₂SiO₃除外)最典型的代表是硅酸钠Na₂SiO₃ ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO₂不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na₂SiO₃+2HCl == H₂SiO₃↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO₄]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO₂无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO₂+4HF == SiF₄ ↑+2H₂O　　

SiO₂+CaO ===(高温) CaSiO₃

SiO₂+2NaOH == Na₂SiO₃+H₂O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。