2、小说是怎样来描写闰土这个人物的？从哪些方面去对比？请细读课文，搜集信息，完成下边的表格。　　(学生完成、课件展示)

对比内容：

外貌：　十一二岁，紫色圆脸，头戴小毡帽，颈上套一个银项圈，有一双红活圆实的手。

中年闰土　脸色灰黄，很深的皱纹，眼睛周围肿得通红，手又粗又笨而且开裂，像是松树皮

动作、语态少年闰土　活泼刚健，动作干脆利落，说话脱口而出，朴质、生动；有智有勇，热情、纯真。　4个省略号(5处对话)说明闰土心里有无穷无尽的希奇的事，说也说不完。 　

神态说话前的是“欢喜──凄凉──恭敬”说话吞吞吐吐，断断续续，谦恭而又含糊，显得迟钝麻木。

说话后的神态是“只是摇头，脸上虽然刻着许多皱纹，却全然不动，仿佛石像一般”

9个省略号(5处对话)说明闰土心里有说不尽、道不明的苦处。

对我态度 　“只是不怕我”，“不到半日，我们便熟识了”，送我贝壳和鸟毛，告诉我很多希奇的事。对“我”友好，热情，和“我”建立了纯真的友情。 　恭敬地叫“老爷”，要水生“给老爷磕头”，认为少年时的“哥弟称呼”是“不懂事”，不成“规矩”。和“我”之间隔了一层可悲的厚障壁了。

　生活态度 　捕鸟、看瓜、刺碴、拾贝、观潮……　──天真活泼、对生活充满热情和希望。 　拣了“一副香炉和烛台”。──将希望寄托于神灵。 　

1、作者在本文中都写了哪些人呢？本篇小说的主人公是谁？　　

明确：本文写的人物有闰土、杨二嫂、母亲、水生、宏儿和“我”；闰土就是本文的主要人物， “我”是本文的线索人物。　

2、学生展示各自在题目故乡前所加上的所加的定语，并引用文本信息阐释的理由。

预设以下问题，引导学生交流：　

1、讨论课文的叙述的线索和小说的结构层次。

(学生发言讨论后明确：小说按以“我”回故乡的见闻和感受为线索展开故事情节的小说，按时间先后为顺序，全文分成三个部分：第一部分(1-5段)，写的是故乡的萧条景象，“我”的复杂心情，交代了“我”回故乡的目的；第二部分(6-77段)，写“我”在故乡的所见、所闻、所忆、所感，重点写了闰土的变化；第三部分(78-88段)写“我”离开故乡时的种种感触，表达我追求新生活的执著信念。)　

2、简介小说创作背景　说说作者及《故乡》创作情况。

鲁迅1898年第一次离开老家绍兴，1919年12月又最后一次回故乡，接母亲来北京居住。《故乡》便是根据这一段生活经历创作出来的。小说中写的人和事是有事实依据的，但又经过了艺术加工，有虚构的成分。作品中的“我”身上有作者的影子，而“我”又不等于就是作者本人。 　　 小说写的是1919年的事，它所反映的却是辛亥革命后十年间中国农村社会的情况。辛亥革命虽然推翻了满清王朝，但中国人民仍处在半殖民地半封建的黑暗社会中，当时，帝国主义加紧对我国进行军事、经济、文化侵略，加上国内军阀混战不休、地主阶级对农民的残酷剥削，使得广大农民陷入困境。作者回乡期间，耳闻目睹了故乡的衰败景象和农民的贫困生活，加之在这个风雨如磐的社会求索了30余年的生活经验，于是写出了悲凉沉郁的《故乡》。　

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH₃+H₂O NH₃·H₂O 　NH₄⁺+OH^－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH₃·H₂O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH₃·H₂O ===(△) NH₃ ↑+H₂O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH₃+HCl == NH₄Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH₄Cl NH₃ ↑+HCl ↑　　　

　 NH₄HCO₃ NH₃ ↑+H₂O ↑+CO₂ ↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH₄NO₃+NaOH 　Na NO₃+H₂O+NH₃ ↑　　

2NH₄Cl+Ca(OH)₂ 　CaCl₂+2H₂O+2NH₃ ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

小结：SiO₂+4HF == SiF₄ ↑+2H₂O　　

SiO₂+CaO ===(高温) CaSiO₃

SiO₂+2NaOH == Na₂SiO₃+H₂O

Na₂SiO₃+2HCl == H₂SiO₃+2NaCl

2Na+Cl₂ ===(点燃) 2NaCl　　 2Fe+3Cl₂ ===(点燃)2FeCl₃ Cu+Cl₂ ===(点燃)CuCl₂ Cl₂+H₂ ===(点燃) 2HCl

Cl₂+H₂O=HCl+HClO　 2HClO ===(光照) 2HCl+O₂ ↑

Cl₂+2NaOH == NaCl+NaClO+H₂O　　

2Cl₂+2Ca(OH)₂ == CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

HCl+AgNO₃ == AgCl ↓+HNO₃

NaCl+AgNO₃ == AgCl ↓+NaNO₃

Na₂CO₃+2AgNO₃ ==Ag₂CO_­3 ↓+2NaNO₃　

Ag₂CO_­3+2HNO₃ == 2AgNO₃+CO₂ ↑+H₂O　

Cl^－+Ag⁺ == AgCl ↓

S+O₂ ===(点燃) SO₂ SO₂+H₂O 　H₂SO₃

N₂+O₂ ========(高温或放电) 2NO　　 2NO+O₂ == 2NO₂ 3 NO₂+H₂O == 2HNO₃+NO

2 SO₂+O₂ 　2SO₃ SO₃+H₂O=H₂SO₄

2 H₂SO₄ (浓)+Cu CuSO₄+2H₂O+SO₂ ↑　

2 H₂SO₄ (浓)+C CO₂ ↑+2H₂O+SO₂ ↑

4HNO₃(浓)+Cu == Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+4H₂O　

　8HNO₃(稀)+3Cu 3Cu(NO₃)₂+2NO ↑+4H₂O

NH₃·H₂O NH₃ ↑+H₂O　 NH₃+HCl=NH₄Cl　　

NH₃+H₂O NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－

即NH₃+H₂O 　NH₄⁺+OH^－

NH₄Cl NH₃ ↑+HCl ↑　

NH₄HCO₃ NH₃ ↑+H₂O ↑+CO₂ ↑

NH₄NO₃+NaOH 　Na NO₃+H₂O+NH₃ ↑　

2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃ ↑

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO₃(浓)+Cu == Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+4H₂O

　8HNO₃(稀)+3Cu 3Cu(NO₃)₂+2NO ↑+4H₂O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O₂,HN(+3)O₂,N(+2)O,N(+1)₂O,N(0)₂, N(-3)H₃△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C₁₂H₂₂O₁₁ ======(浓H2SO4) 12C+11H₂O放热

2 H₂SO₄ (浓)+C 　CO₂ ↑+2H₂O+SO₂ ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H₂SO₄ (浓)+Cu CuSO₄+2H₂O+SO₂ ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H₂ ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和