0  39770  39778  39784  39788  39794  39796  39800  39806  39808  39814  39820  39824  39826  39830  39836  39838  39844  39848  39850  39854  39856  39860  39862  39864  39865  39866  39868  39869  39870  39872  39874  39878  39880  39884  39886  39890  39896  39898  39904  39908  39910  39914  39920  39926  39928  39934  39938  39940  39946  39950  39956  39964  447090 

1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。

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2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+

    请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是                    ,阴离子是        

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法:                                           

 

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第二讲 离子反应

【考纲要求】

试题详情

1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+,Co2O3

Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3            B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O     D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2

思维方法:                                           

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3.判断氧化剂的氧化性强弱,还原剂的还原性强弱的常见方法:

(1)同种元素不同价态物质之间的比较:

(2)根据元素周期律比较:

(3)根据金属活动顺序表比较:

(4)根据反应条件比较:

(5)根据具体反应判断:

【教学过程】见ppt文件

 

 

 

【例题解析】

 [例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2

氧化剂的氧化性强弱顺序为:                                  

还原剂的还原性强弱顺序为:                                 

解题思路:                                                         。

易错点:                                             

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中,若e的值为4,则d的值                               A、1             B、2              C、3              D、4    

解题思路:                                           

易错点:                                             

【考题再现】

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2.配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、

还原剂,氧化产物、还原产物

(1)  Fe3C +  HNO3=  Fe(NO33+  CO2+  NO2+  H2O

(2)P4+  CuSO4+  H2O=  Cu3P+  H3PO4+  H2SO4

以上两个反应中,1mol氧化剂分别氧化了    mol的还原剂。

试题详情

1.K2Cr2O7 +  HCl =  KCl +  CrCl3 +  Cl2 +  H2O

(1)    元素被氧化,     是氧化剂。

(2)     是氧化产物,        发生氧化反应。

(3)参加反应的盐酸中,起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为  

(4)用短线桥标出电子转移方向和数目

试题详情

 

氧化剂:得(电子)→降(价降低)→还(还原反应,   被还原)→还(还原产物)

还原剂:失(电子)→升(价    )→氧(             )→氧(     

试题详情

 

 

氧化产物

还原产物

还原剂       

氧化剂

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3.规律:

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同步练习册答案