5.答案：C

解析：本题考查了几种非金属元素的性质和在周期表中的位置。通常情况下，磷单质为固体，其中白磷分子是由四个磷原子构成的；氧元素可形成多种氢化物，如：H₂O和H₂O₂。故A、B、D都是错误的。

4.答案：A

3.答案：B

解析：溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小。故答案为B。

2.答案：BC

解析：可用极值法解此题。如果仅被还原为+4的氮，所得混合物的平均式量最大，为：=55.2 g·mol^－1；如稀硝酸只被还原为NO，则其式量为30。实质为NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，所以其式量介于55.2和30之间。

1.答案：A

解析：此题利用某元素的相对原子质量是一定值来列式求解。x－62n=y－17n　 n=。

35.(1994年上海，39)在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。

(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。

●答案解析

34.(1994年上海，33)(1)红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl₂按物质的量之比为1∶1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比是________。

(2)在V mL氯化钡溶液中，加入一定体积0.05 mol·L^－1的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原氯化钡溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1。

注：溶液混合时体积的变化不计。

33.(1995年上海，31)在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称)________。直接排入空气中，写出有关反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ，假设NO和NO₂物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32.(1995年全国，29)一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31.(1996年上海，31)化合物E(含两种元素)与NH₃反应，生成化合物G和H₂。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%。由此推断：

(1)化合物G的分子式为________；

(2)反应消耗1 mol NH₃，可生成2 mol H₂，组成化合物E的元素是________和________；

(3)1 mol E和2 mol NH₃恰好完全反应，化合物E的分子式为________。