24.答案：A

解析：应选择极易与NaOH反应(或说极易被NaOH吸收)的物质。其中只有A符合。B中的CH₄，C中的CO，D中的NO本身都不与NaOH反应，故不选。

注：如是混合气，则NO₂与NO又为等摩尔混合时也可进行喷泉实验。因NO₂+NO+2NaOH===2NaNO₂+H₂O。

23.答案：B

解析：SO₂、CO、NO都是污染大气的主要有害物质。SO₂能使人发生呼吸道疾病，CO和NO能引起血红蛋白中毒，不会造成大气污染的是N₂。

38.4×10^－3 g／64 g·mol^－1＝0.6×10^－3 mol,与浓硝酸反应若全部生成NO₂气体，V(NO₂)＝0.6×10^－3mol×2×22.4 L·mol^－1／1＝1.2×10^－3×22.4 L。消耗n(HNO₃)=(0.6×2+0.6×2)×10^－3 mol＝2.4×10^－3 mol；

若全部生成NO气体，

V(NO)=(0.6×10^－3mol×2×22.4 L·mol^－1)／3＝0.4×10^－3×22.4 L，消耗n(HNO₃)＝(0.6×2+0.6／3×2)×10^－3 mol＝1.6×10^－3 mol。已知生成22.4 mL气体，介于二者之间，所以生成的是NO、NO₂的混合气体，消耗的HNO₃的物质的量也应介于2.4×10^－3 mol和1.6×

10^－3 mol之间，所以选C。

解法二：仍然用上述方法判断22.4 mL气体的成分为NO、NO₂混合气体。然后根据氮的物质的量反应前后守恒得出如下关系：

n(HNO₃)=n［Cu(NO₃)₂］×2+n(NO₂)+n(NO)

=n(Cu)×2+n(总气体)

=38.4×10^－3 g／64 g·mol^－1×2+22.4×10^－3 L／22.4 L·mol^－1

＝2.2×10^－3 mol

22.答案：C

解析：解法一：根据电子守恒Cu：

21.答案：BD

解析：选择b溶液极易吸收a气体且无其他气体生成的。NO₂易与水反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶，Cl₂在饱和NaCl中溶解度很小基本不被吸收。

20.答案：C

解析：由质量守恒定律知反应前后原子的个数与种类不变，所以可按反应前两种原子数目计算，又原子的物质的量之比等于原子个数之比，所以n(N)∶n(O)=a∶(a+2b)，故选C。

19.答案：AD

解析：白磷有毒，红磷无毒，白磷着火点很低，在空气中加热极易燃烧，被氧化。

18.答案：C

解析：设烧瓶的容积为V L，V L NH₃全部溶于水，形成溶液的体积为V L，V L的NO₂完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，也有V L的NO₂转化生成溶质HNO₃。所以两溶液的物质的量浓度相等。

17.答案：A

16.答案：D

解析：铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金小，因其含有锌元素，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金却不与硝酸、盐酸反应。