4．弹簧振子做简谐运动，周期为T．则

A．t时刻和t时刻，振子振动的位移大小相等，方向相同，则一定等于T的整数倍

　　　 B、t时刻和t+At时刻，振子振动的速度大小相等．方向相反。则一定等了T／2

　　　　　 的整数倍

　　　 C、若=T，则在t时刻和t+时刻振子振动的加速度一定相等

　　　 D、若t＝T/2．则在t时刻t+时刻弹簧的长度一定相等

3．两个单摆的摆长之比为1∶2．摆球质量之比为4∶5 最大摆角之比为3∶2．它们在同一地点做简简运动．则它们的频率之比为；

　　　 A、　　 B、　　 C 、1／4　　 D 、4／1

2．做简谐运动的物体．当其位移为负值时．以下说法正确的是：

　　　　 A 速度一定为正值，加速度一定为负值

　　　　 B 速度一定为负值，加速度一定为正值

　　　　 C 速度不一定为负值，加速度不一定为正值

　 　　　D 速度不一定为正值，加速度一定为正值

氮、磷及其化合物知识内容丰富，涉及面较广，是历年高考命题的热点之一，试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有：氮气分子的稳定性；氨分子结构与水溶性；铵盐及NH的检验；硝酸的性质；白磷的分子结构；磷酸与碱反应产物的判定；常见磷肥的制备；环境保护等。由于氮族各元素大都能形成多价态的化合物，其中硝酸具有强氧化性，而磷酸是三元酸，可以形成三种盐，使氮磷部分的知识显得较复杂，在高考中占有相当的地位。试题类型主要是选择题、填空题和推断题，以基础题、中档题出现居多。

氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在植物生命活动中占有极其重要的地位，与生物学科知识紧密相连。农业生产中常用氮肥，其生产过程中产生氮的氧化物给环境带来严重的污染，而且大量含氮、磷肥料的生产和使用及工业废水或生活废水的排放，使水体富营养化，形成“赤潮”。氮、磷及其化合物还与人类健康密切相关，1998年获诺贝尔生理学、医学奖的科学家发现一氧化氮是心血管系统中传播信号的分子；磷是人体必需的营养元素，但不可大量饮用含磷饮料，大量饮用有损健康，饮用过多会与血液中的Ca²⁺作用生成磷酸钙沉淀，可能发生骨质软化和疏松的危险，会造成龋齿。“可乐”饮料中含有少量咖啡因，对呼吸和心脏有兴奋作用。这些与社会实际密切相连的知识内容符合高考理科综合测试要求，将成为“3+X”综合测试的新的热点问题。

［例题］硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题：

(1)某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，这种样品中可能混有________

A.碳酸氢铵　　　　 　　 B.硝酸铵　　　　 C.氯化铵　　　　 　　　 D.磷酸氢二铵

(2)下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是________。

A.碳酸氢铵　　　　　　　　　 B.草木灰　　　　　　　 C.过磷酸钙　　　　　 D.氯化钾

(3)田间一次施用该化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是________。

A.根细胞从土壤中吸收的养分过多

B.根细胞不能从土壤中吸水

C.根系不能将水向上运输

D.根系加速了呼吸作用，释放的能量过多

(4)有人给农作物施用¹⁵N标记的肥料，结果，在食用此农作物的动物尿中查出¹⁵N示踪原子，试问：

①含¹⁵N的化肥从土壤溶液中是先后在　　　　　 和　　　　　 的过程而进入根细胞的。

②含¹⁵N的物质在植物体细胞内的　　　　　 处合成植物蛋白质。以后动物摄取这种植物的蛋白质，在消化道内，先后经　　　　　 等酶的作用下，又分解为含¹⁵N的氨基酸。

③含¹⁵N的氨基酸被吸收进入动物细胞内，又经　　　　　　 作用被分解为含¹⁵N的物质，进而转变成　　　　　　 随尿排出体外。

(5)在土地中施用(NH₄)₂SO₄肥料时，植物吸收的NH多于SO，会不会造成细胞内酸碱度的不平衡?

解析：该题是化学和生物相互交叉的综合题。

(1)硫酸铵含氮量为：×100%＝21.2%＞20%，则必定含有含氮量比20%小的一种化肥，经计算只有NH₄HCO₃含氮量低于20%。

(2)硫酸铵为铵态氮肥，这种肥料不易跟碱性物质混合使用，因易产生挥发性物质氨气，降低肥效，而草木灰的主要成分为K₂CO₃，水解会显碱性。

(3)当使用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。

(4)含¹⁵N标记肥料经交换吸附，在植物细胞内转化为蛋白质，而蛋白质在动物体内最终转化为尿素排出体外。

答案：(1)A　 (2)B　 (3)B

(4)①交换吸附　 主动运输　 ②核糖体　 蛋白酶、肽酶　 ③脱氨基　 尿素

(5)植物根表面在交换吸附过程中，每吸附一个NH，就要交换下来一个H⁺，这种交换是对等的。细胞液中有多种无机盐、有机酸，实际上是一种缓冲溶液；NH大部分被细胞内生理活动所利用，如合成蛋白质和核酸都需要N元素等。所以，正常情况下植物大量吸收NH不会造成细胞内酸碱度不平衡。

4.磷及其化合物的重要性质

3.氮的氧化物溶于水计算规律

(1)关系式法

①NO₂和O₂的混合气体溶于水时，由4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃可知，当体积比

②NO和O₂同时通入水中时，其反应是：2NO+O₂===2NO₂，4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃，总式为：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃

③值得注意的是：4NO₂+O₂和4NO+3O₂从组成上均相当于2N₂O₅的组成。即(2)(3)两情况中的总反应式都与N₂O₅+H₂O===2HNO₃等效。这不仅是记忆①②二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：

(2)电子守恒法

当NO₂或NO转化为HNO₃时要失去电子，若上述两种气体与O₂混合，O₂得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。

2.分析理解元素化合物性质的方法规律

(1)氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性

元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性，所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。

氮气的稳定性则取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的，氮分子中有共价三键(N≡N)，它的键能很大(946 kJ·mol^－1),当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反应。

(2)由氨的分子结构分析理解氨的性质：NH₃分子为三角锥形，N-H键具有极性，决定了NH₃为极性分子，因而氨易液化(易液化的还有SO₂、Cl₂等)；氨极易溶于水，其水溶液的密度小于1；NH₃分子也极易与酸反应生成铵盐。

NH₃分子中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价态，具有还原性，能在一定条件下与O₂、Cl₂、CuO等反应，被它们氧化：

4NH3+5O₂4NO+6H₂O　 2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl

2NH3+3CuO3Cu+N₂+3H₂O

(3)关于硝酸性质的分析理解方法

①从属类去分析HNO₃具有酸的通性。

②从硝酸中+5价氮元素去分析HNO₃具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸还原产物为NO₂，稀HNO₃还原产物为NO，(但不能认为稀HNO₃的氧化性比浓硝酸强)；在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；浓硝酸和浓盐酸体积之比为1∶3组成的混合物称为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如：Pt、Au等。

③硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO₂溶于硝酸而使硝酸呈黄色。实验室里为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在棕色瓶内，贮放在黑暗而且温度低的地方。

1.氮及其化合物间的转化关系

35.答案：(1)5 mol·L^－1　 (2)15.68　 (3)16.8

解析：(1)从图上看出：34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应。

因为1 mol NaOH-1 mol NH₃即n(NaOH)=n(NH₃)＝11.2 L／22.4 L·mol^－1＝0.5 mol，c(NaOH)=n/V=0.5 mol/0.100 L=5 mol·L^－1。

(2)V(NaOH)=140 mL，因为固体过量，

所以V(气)=22.4n(NaOH)=22.4×5×0.140＝15.68(L)

(3)V(NaOH)=180 mL，过量，固体51.6 g，由图得出34.4 g/11.2 L=51.6 g/V(气)，V(气)=16.8 L。

●命题趋向与应试策略

0.3　 　 0.3　　　　　　 0.3

最终剩余PCl₃　 1 mol－0.3 mol=0.7 mol，n(PCl₅)=0.3 mol。二者的物质的量之比为0.7∶0.3=7∶3。

(2)依题意知c(H⁺)＝10^－3 mol·L^－1。设BaCl₂溶液的摩尔浓度为c，加入H₂SO₄的体积为x mL，则由反应方程式：

BaCl₂+H₂SO₄===BaSO₄↓+2HCl

　 =　　

将③代入②解得c=5.05×10^－4 mol·L^－1