13．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB＝Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，

③HB^－+H₂OH₂B+OH^－，

且溶液中c(H⁺)＜ c(OH^－)，则下列说法一定正确的是

A、NaHB为强电解质　　　 B、H₂B为强酸

C、Na₂B溶液pH＜7　　　　D、HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)

A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低

B．当M为CuSO₄、杠杆为导体时，A端低，B端高

C．当M为CuSO₄、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高

D．当M为AgNO₃、杠杆为导体时，A端高，B端低

11．在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(醋酸的电离常数K=1.75×10^-5)

9．下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO₂、NH₃溶于适量水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶10．下列各种情况下，溶液中能大量存在的离子组是

A．由水电离出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、NH₄⁺

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

D．可溶解铝粉的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

7．某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴不可以表示

A．平衡混合气中R的质量分数　　　　　　　　　　

B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数　　　　　　　　　　

D．达到平衡时L的转化率

　　 C．电解NaCl水溶液可制得金属钠　　 D．化合物A可能是分子晶体

6．室温下，等体积、都是0.5mol/L的①NaCl ②AlCl₃ ③HF ④K₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是　　

　 A．③①④②　　 B．③①②④ 　 C．①④③② 　　 D．④②①③

5．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是

①－CH₃；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C₂H₃；⑥－COOH；⑦－COOCH₃

A、③⑤　　 B、②⑥　　 C、⑤⑦　　 D、④⑤

4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗　 ②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管　　 ④将氯气溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计　　　　 ⑥分馏石油时的温度计

　　 A．①③⑤　　 B．②④⑥　　 C．①③④⑤ 　D．全部

3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。B、C、D位于同一周期相邻位置，B和D的原子最外层电子数之比为2∶3；B、C、D分别与A形成的化合物分子中都含有10个电子；E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述中正确的是

A．B和D形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．实验室制备A和C两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应

C．由B、D原子或A、B原子构成的分子都是非极性分子

D．由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键

2．下列说法中正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　　 B．当NO₂溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为6×10²³个

　　 C．质子数相同的粒子一定属于同种元素

D．在c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在