14．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) + B(g) 　C(g)

B．(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T₁＜T₂

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

13．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铁无铜　　 B．烧杯中有铜无铁　 C．烧杯中铁、铜都有　 D．烧杯中铁、铜都无

11．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－离子完全沉淀；如加入足量NaOH并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al₂(SO₄)₃离子浓度(mol/L)为

　　　 A． 　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　 　　 D．

10．下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O ＝ AgOH↓ + NH₄⁺

C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^－+3H₂O ＝ 2 Al(OH)₄^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应： H⁺+OH^－ ＝ H₂O

9．下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：硫酸铝钾、冰醋酸、氯化氢气体、纯碱

③非极性分子：CO_2­、CC1₄、CH₂C1₂、对二甲苯

④同位素：¹H⁺、²H₂、³H

⑤同素异形体：C₆₀、石墨、金刚石、石墨烯

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯

A．②⑤　 　 B．②④⑤⑦　　 　　 C．②⑤⑥⑦ 　 D．全部正确

8．将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑+14H₂O 。下列判断合理的是

A．Fe(NO₃)_x中的x为2

B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A氢氧根离子

B．1L 1 mol·L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10N_A

D．68gCaSO₄和KHSO₄的混合固体，所含氧原子数为2N_A

6．用生物热解气(主要成分CO、CH₄、H₂)可将SO₂高温下还原为硫单质，主要反应如下：

　　 　2CO(g) + SO₂(g) ＝S(g) + 2CO₂(g)　　　　　 　　　　　△H ＝ + 8.0kJ/mol

　　 2H₂(g) + SO₂(g) ＝ S(g) + 2H₂O(g)　　　　　 　　　　△H ＝ + 90.4kJ/mol

　　 2CO(g) +O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　　　　　　　　　 　　　　△H ＝ －566.0kJ/mol

　　 2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) 　　　　　　　　　　　　　△H ＝ －483.6kJ/mol

则S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式正确的是

A．S(g) + O₂(g) ＝ SO₂(g) ；△H ＝ －1148.0 kJ/mol

B．S(g) + O₂(g) ＝ SO₂(g) ；△H ＝ －1148.0 kJ

C．S+ O₂ ＝ SO₂；△H ＝ －574.0 kJ/mol

D．S(g) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H ＝ －574.0 kJ/mol

5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①　　　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　　　 　　④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应