3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

2 以.卤素知识为载体，判断^“拟卤素 ^”具有或不具有的性质，即信息迁移题。

2.(04年江苏高考题)ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂                                                    

 2KCl0₃  +  H₂C₂O₄  +  H₂SO₄  =  2ClO₂+  K₂SO₄ + 2 CO₂+ 2 H₂O     下列说法正确的是

A. KCl0₃在反应中得到电子   B. ClO₂是氧化产物C. H₂C₂O₄在反应中被氧化 D. 1mol KCl0₃参加反应有2mol电子转移

【考纲要求】

A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量       B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水

C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

1.(O4年江苏高考题)下列实验操作正确的是                            

4.氯气工业制法(用方程式表示)

                                                          。

【教学过程】见ppt文件

【例题解析】

[例1]将KMnO₄与 KClO₃的混合物加热可得气体A      ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H₂SO₄并加热，又可得到单质气体B      。写出有关化学方程式                                。

[例2]某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^- 与ClO^-₃的浓度之比为1：3，则Cl₂与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为                                     

A.  21 ：5       B.  11：3     C.  3：1        D.  4：1

【考题再现】

3.氯气实验室制法

(1)反应原理                                             。

(2)装置类型                                             。

(3)仪器名称                                             。

(4)收集方法                                            。

(5)净化方法                                             。

(6)尾气吸收                                            。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应  Cu + Cl₂   →                   现象 ：                          

Fe + Cl₂ →                  现象：                

干躁Cl₂与Fe    反应，所以液氯可以贮存在         中。

(2)与H₂的反应  Cl₂ + H₂ →            现象：点燃                 (盐酸的工业制法) 光照          (故不能用与工业制盐酸)

(3)与水的反应  Cl₂  + H₂O →                    

HClO 是一种强          ，常用来                 

氯水的成分                                    

氯水的保存                                     

(4)与碱的反应 Cl₂  +  NaOH   →                       (常用与吸收多余的 Cl₂ )  。      

Cl₂ +  Ca(OH)₂ →                                           (工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应     Cl₂  + FeCl₂  →                                     

Cl₂  + H₂S (HBr HI) →                        

Cl₂  + Na₂SO₃→                  Cl₂  +FeBr₂ →                                     

(6)与有机物的反应        Cl₂   + CH₄  →                                         Cl₂  + C₂H₄  →                                        

1．氯气的物理性质

 氯气呈       色有        气味，     毒，密度比空气      易液化，能溶于水的气体。