620.把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放人足量水中,金属全部溶解,收集到标准状况下气体5.6L,向所得溶液中通人过量二氧化碳,过滤,把滤液减压蒸发得固体20g,此碱金属相对原子质量为( )
A.7 B.23 C.39 D.85
619.金属钫(Fr)在自然界中含量极微,它的21个已知同位素都具有放射性,它是碱金属中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )
A.在已知元素中,它具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物
C.氧化物的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱
D.其单质常温下跟水反应比钠活泼
618.钠盐和钾盐性质相似,但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
如在实验室制氧气是用 KClO3而不是用NaClO3,制黑火药用KNO3而不用 NaNO3,并
且在KNO3中不能含有NaNO3,对此现象,以下各种理由合理的是( )
A.钠盐比钾盐更容易得到 B.钾盐的氧化性比钠盐弱
C.钾盐的熔点比钠盐高 D.钠盐的吸湿性比钾盐强
617.将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是( )
A.n=l B.l<n<2 C.2≤n<4 D.n≥4
616.下列有关金属钠的说法,正确的是( )
A. 钠是活泼金属,将钠投入FeSO4溶液中,可将铁置换出来
B. 钠在化学反应中,失电子,表现氧化性
C. 钠是一种比水轻的金属
D. 钠着火时,应用泡沫灭火器灭火
615.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是 ( )
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
614.为了测定过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:
①称取过氧化钠固体2.000 g
②把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴入水,用量程为200mL的量筒排水集气,量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平处
④作为反应器的烧瓶中有50.00mL液体
⑤将烧瓶中的液体转移到200mL的容量瓶中,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切
⑥用移液管移取20.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用0.01000 mol·L-1的KMnO4溶液去滴定,至溶液中刚好出现浅浅的紫红色,停止滴定,用去了24.20mLKMnO4溶液。
(1) 有500mL、250mL、150mL的量筒备用应选用量程为 的量筒,理由是:
(2) 有酸式和碱式两种滴定管备用,该实验应选用
(3)若量筒口已经紧紧地与水槽底部接触,量筒内的液体仍高出水槽液面10cm,为使测定结果准确,处理的方法是:
(4) 整个实验操作叙述中有无不妥之处? (填有或无)
若有应如何纠正?(若无不妥不必答)
(5) 该过氧化钠的纯度为
613.在Na2O和Na2O2混合物中通入过量CO2,固体增重4.12g,同时收集到O21.6g,求混合物中Na2O的质量是多少克?
612. 为证明有关物质的性质,某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C,使液体A与塑料隔板H上的固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中的蜡烛(含C20~30烷烃)慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中的蜡烛燃得更亮。
请回答下列问题:
(1)上述装置中有关仪器内盛放的物质分别是:液体A___________或_________;固体B________,
固体F______________。写出液体A与固体B反应的离子方程式____________________________________________________________。
(2)在加入反应物之前,如何检验虚线框内装置的气密性?
(3)利用虚线框内的装置还可以制备的气体是____________(只写出一种即可)。
611、高一教材中有一个演示实验:用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O 反应的结论是:a有氧气生成;b:
Na2O2和H2O反应的还原剂是 .
(2)某研究性学习小组拟用图示装置进行实验,以证明上述结论. 用以验证a的实验方法是 ,用以验证b的实验方法及现象是 .
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液变红,振荡后,红色消褪.为探究此现象,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2 与H2O反应可生成H2O2 , H2O2具有强氧化性和漂白性.请设计一个简单的实验,证明Na2O2和足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在(只要列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂: 现象: .
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