0  399077  399085  399091  399095  399101  399103  399107  399113  399115  399121  399127  399131  399133  399137  399143  399145  399151  399155  399157  399161  399163  399167  399169  399171  399172  399173  399175  399176  399177  399179  399181  399185  399187  399191  399193  399197  399203  399205  399211  399215  399217  399221  399227  399233  399235  399241  399245  399247  399253  399257  399263  399271  447090 

0.3 mol·L-1,则vb=0.075 mol·L-1·s-1,故B项正确;平衡后,增大压强平衡正移,A的转化率增大,故C项错误;平衡后,升温平衡逆移,C的浓度减小,故D项错误。

11(2010·潍坊模拟)关于下列各图的叙述正确的是( )

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol1

   B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

   C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

[答案]选D。

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10、(2010·连云港模拟)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A(g)+B(g) 2C(g);△H <0。4 s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L1 。下列说法中正确的是 (  )

A.当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时,反应即达到平衡状态   

B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L1·s1

C.达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低

D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大

[解析]选B。各物质浓度是否满足方程式计量数比,与反应是否平衡无关,故A项错;4 s内消耗c(B)=

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0.075 mol·L-1;则下列关于C物质状态的推测正确的是(  )

①C为非气态;②C为气态;③第二次达到平衡时C为气态;④第三次达到平衡时C为非气态A.②        B.③④        C.②④          D.①④

[解析]选C.第一次平衡与第二次平衡相比,c(A)增加的浓度大于压强的增加,故增压时平衡向逆反应方向移动,从而可确定第二次达到平衡时C为气态;第二次平衡与第三次平衡相比,c(A)浓度的增加程度小于压强的增加程度,故增压平衡向正反应方向移动,从而确定第三次达到平衡时C为非气态,故选C项。

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9、(2010·合肥模拟)温度为T℃,压强为1.01×106Pa条件下,某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?),测得此时c(A)=0.022 mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05 mol·L-1;若继续压缩容器,使压强增大到4.04×107Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=

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0.2-a)÷a=3:2,解得:a=0.08

A项,反应放出的热量为0.08a kJ; B项,平衡时H2O的转化率为0.08÷0.2=40%; C项,该反应前后气体系数相等,压强改变,该平衡不移动;D项, CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时,不一定是平衡状态。

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8、(2010·临沂模拟)已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);△H=a kJ/mol反应达平衡后,测得c(CO):c(CO2)=3:2,下列说法正确的

是(  )

A.反应放出的热量为0.04a kJ

B.平衡时H2O的转化率为40%

C.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动

D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

[解析]选B。A项,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

开始(mol):  0.2   0.2 

     反应(mol):  a    a     a    a

平衡(mol)  0.2-a  0.2-a   a    a 

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7、(2010·长沙模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是(      )

 

A.正反应一定是放热反应

B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

C.正反应一定是吸热反应,且T2>T1

D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

[答案]选D。

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6、(2010·金华模拟)在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:

A(g)+3B(g)2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为(   )

A.50%       B.60%       C.70%     D.无法计算

[解析]选A。  A(g)+3B(g)2C(g)  △=2

   开始(mol):  1   1     

   反应(mol):  a   3a         2a

平衡(mol): 1-a 

混和气中A的体积分数为(1-a)÷(2- 2a)=50%

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5、(2010·厦门模拟)已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) xC(g),在密闭容器中进行,右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则正确的是(  )

 

A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,正反应放热

B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,正反应吸热

C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,正反应放热

D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,正反应吸热

[解析]选C。由相同温度T1  ,不同压强下两条曲线比较知,速率快的压强大,P1<P2,由P1到P2压强增大时,C百分含量下降,平衡逆向移动,所以,m+n<x;由相同压强T1  ,不同温度下两条曲线比较知,速率快的温度高,T1>T2,由T1到T2温度降低时,C百分含量升高,平衡正向移动,所以,正反应放热。

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4、(2010·延边模拟)高温下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,H2

浓度减小,下列说法正确的是(  )

A.该反应的焓变为正值  

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

 

D.该反应化学方程式为CO+H2O     CO2+H2

 

[解析]选A。由平衡常数的表达式知,该反应化学方程式为CO2+H2        CO+H2O,D错;

项。A项,温度升高,H2浓度减小,说明平衡正向移动,该反应为吸热反应,焓变为正值;B项,恒温恒容下,增大压强,相当于体积缩小,H2浓度一定增大;C项,升高温度,正、逆反应速率都会增大。

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