①Al³⁺不能与下列离子大量共存:OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、AlO₂^-等

②AlO₂^-不能与下列离子大量共存:H⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺等

3.明矾(化学式　　　　　　 )

　是____色晶体，易溶于水，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。

[例题]向明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量。 　　 (1)当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随

Ba(OH)₂物质的量变化的曲线(表明化学式)　　　　　　　　　　　 　　 (2)当向体积为1L 1mol/L的明矾溶液中滴加

aL 0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液时，用含a的代数式表示：

①当a满足　　　　　 时，沉淀的总物质量最大

②当a满足　　　　　 时，沉淀的总质量最大

　 　 　 　 四、Al与其化合物的转化关系(铝三角)　 　　　　　　　　　　　　Al

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　AlCl₃ 　　　　　　　　　NaAlO₂

　 　 Al(OH)₃

2.氢氧化镁和氢氧化铝

Mg(OH)₂的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　

Al(OH)₃：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)₃中加入强酸时，平衡向____移动；当向 Al(OH)₃中加入强碱时，平衡向____移动。典型的　 性氢氧化物：①Al(OH)₃+H⁺　　　　 　②Al(OH)₃+OH^－　　　 实验室制备 Al(OH)₃时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式________________________________________。

受热能分解： Al(OH)₃

1. 氧化镁和氧化铝

　 MgO、 Al₂O₃是白色的难熔物质，较好的耐火材料。MgO是典型的　　 性氧化物，Al₂O₃是典型的　 性氧化物：既能溶于强酸，又能溶于强碱

Al₂O₃+ H⁺　　　　　　　　 Al₂O₃+OH^－

　电解制备铝单质： Al₂O₃

4．铝的制取和用途

(1)制取：从铝土矿(含Fe₂O₃、Al₂O_3、SiO₂)中提取铝的过程的化学方程式

(2)用途：

3. 化性：　

　 (1)活泼金属单质的通性

　 　①与非金属单质(氧气、氯气、硫等)的反应：

　 ②与酸的反应：

　 　③与盐溶液的反应：(CuSO₄溶液)

　(2)特性

　①与强碱溶液的反应：

　 ②常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化

　③铝热反应：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；2Al+Cr₂O₃2Cr+Al₂O₃

应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如V、Cr、Mn等)

2.物性：　　 色，硬度　　 密度　　 熔点　　

1. 位置、结构：

3.化学性质：

⑴与非金属单质(氧气、氯气、氮气等)反应：

⑵与沸水反应：

⑶与酸反应：

⑷与二氧化碳反应：

⑸与盐溶液(如氯化铵)反应：

2.物理性质：　　 色，硬度　　 密度　　 熔点