4．(常州市礼河实验学校调研测试试卷)下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最大的是

A．Zn　　　　　　 B．Zn(OH)₂ 　　　　　　C．ZnO D．ZnCO₃

3．(南阳市2009年中考模拟试题)

由Mg(OH)₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为............................................................ [　 ]　　

　　 A．12%　　　　　　 B．24%　　　　　　　 C．20%　　　　　　 D．30%

2．(天津市南开区2009年中考化学模拟试卷)

农业上常使用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制2000g这样的溶液，需要称量氯化钠的质量为

　A. 160 g　　　　　　 B.320 g　　　　　　　 C.32 g　　 　　　　　D.16 g

1．(安丘市2009年中考模拟化学试题)某同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数

　 A．等于5%　　　　 B．大于5%　　　 C．小于5%　　 　D．不能确定

29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压) 　 　30．少数的盐是弱电解质。如：Pb(AC)2,HgCL2 　 　31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2 　 　32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。(反常) 　 　33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。 　 　34．Na3ALF6不是复盐。 　 　35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况) 　 　m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数) 　 　m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 　 　m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 　 　m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 　 　36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。 　 　37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。 　 　38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。 　 　39. 量筒没有零刻度线 　 　40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 　 　41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸. 　 　42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸. 　 　43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如: 　 　HCOOH+Cu(OH)2 == (加热) 　 　44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2 　 　45.歧化反应 　 　非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 　 　46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏. 　 　47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助) 　 　48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等 　 　49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 　 　但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(气体)等~ 　 　50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 　 　但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3, 　 　另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 　 　2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 　 　3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 　 　4．活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气，红磷与白磷转化等都是物理变化。 　 　5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 　 　6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 　 　7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 　 　8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 　 　9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 　 　10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 　 　11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 　 　12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 　 　13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： 　 　F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2- 　 　14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 　 　如：Fe+CuSO4=,　 Fe+KHSO4= 　 　15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 　 　非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 　 　16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： 　 　SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 　 　17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 　 　18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 　 　发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 　 　发烟硫酸的"烟"是SO3 　 　19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 　 　20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 　 　21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 　 　22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 　 　24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 　 　25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 　 　26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 　 　27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 　 　28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2、

(九)、谈谈本文最主要的艺术特点。

--明确：

独特的抒情方式，表现在：

1、借用诗句。作者重写自己的思乡怀人之情，却不是直接写出来，而是从文学艺术的领域中寻求抒情的契机，通过马区夫人的话、冰心的散文、白居易和杜甫的诗自然引出。这样既增加了作者抒情的真实感，也增加了文章内涵的丰富性。

2、小中见大的抒情手法。在课文中，一句话、一首诗、一个故事、一滴眼泪都引起了作者的遐思，浮想联翩。

3、文章写得含蓄蕴藉。文章题目中有“珍珠”，而文中很少提及，作者只是从种种不同“类型”的泪珠中，来演绎“珍珠”的内涵，泪珠即珍珠，泪珠胜于珍珠。

五、创读升华

1、伴随个人情感体验，自由朗读课文；

2、听歌曲《谁的眼泪在飞》；

3、拓展训练(课后“练习”三)：泪珠晶莹透亮，浸润着人的欢喜、悲伤、忧愁和痛苦，你有过最动情的流泪体验吗？你对“眼泪”有过深刻的感悟吗？请以“泪珠”为话题写一篇短文，或一段精彩的话。

(八)、你认为作者的写作目的是什么？你学了此文后在思想上有什么收获？

　　　　　　 --明确：

琦君曾说：“来到台湾，此心如无根的浮萍，没有了着落，对家乡的苦念也就与日俱增了。”文中字里行间流露了对校园生活的回忆，对老师、亲人的思念，可见作者是在追忆当年在大陆的美好年华，寻找那失落的根。尤其结尾借说“观音流泪”和“耶稣滴血”，表达了作者对人生最高境界的崇尚与追求。

人需要有慈悲心，有感恩心，这是做人的一个基本素质。我们要感谢这个世界给予我们的一切，要感谢困难，坎坷让我们成长，让我们有珍珠一般的心灵。

(七)、文章题目为“泪珠与珍珠”，可文中很少谈到“珍珠”，那“泪珠”与“珍珠”到底有怎样的关系，你是怎样认识的?

--明确：

泪珠与珍珠有着密切的联系，因为泪珠与珍珠的相同点有：

1、外形：圆润；

2、质地：晶莹润泽；

3、形式过程：在痛苦中形式；

4、价值：珍贵

作者所以用“泪珠与珍珠”为题，是因为她认为泪珠和珍珠一样的珍贵，泪珠等于珍珠，甚至泪珠比珍珠更珍贵：

1、泪水均是人间真情的一种表达方式，理解了泪水，便更能理解生活，真切领悟人生真谛，这份收获如同珍珠一样贵重。

2、每经过一次对泪水的感悟，自己洞识生活的能力便增进一步，从这个意义上说，给人启示的泪珠如同珍珠一样宝贵。

3、文末谈到的观音泪以及基督教徒的感激之泪并非为自我而流，而是为仁爱而流，为大众而流，为真诚而流，所以，它有如珍珠一样的珍贵。

4、珍珠贵重亦有价，纯洁真挚的泪珠凝聚的情义却无价。

(六)|假如把这些眼泪比做珍珠，那么贯穿起这些大大小小珍珠的线，也就是主旨句是什么？它在文中出现了几次，这几次的出现是不是简单的重复？　

--明确：

“ 眼因流多泪水而愈益清明，心因饱经忧患而愈益温厚。”

1、引入话题，虽然喜爱，但并不真正理解；

2、再次谈及，贯穿全文，说明战胜苦难与忧患的韧性与意志；　

3、与开头相呼应，更深切的体会到我们应感恩这个世界。