1. 有效碰撞概念                                           

4、影响反应速率因素：

①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （        不能改变其浓度）

②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）

③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于       ）

④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）

⑤其它条件：例如                                       等等。

二.有效碰撞理论

系数比。如对：mA  +  nB       pC  +  qD 

  有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q

3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的

2、特点： (1).是平均速率,均取正值;

(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;

(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.

1、概念：                                                  ；  

公式：υ=△C／△t     （△C―浓度变化量；△t―反应时间）

单位：                             ；

教与学方案                   

【自学反馈】                                                   

一. 化学反应速率

3.会分析影响化学反应的因素.

2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;