3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

第五章   电  离  平  衡

第二课时 水的电离和溶液的pH值

【考纲要求】

10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11

的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组

溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。

②                     溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；

③                     溶液中n(CH₃COO^_)+ n(OH^_) -n(H⁺)=_____________mol。

9、常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

①                     溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；

H₂A     H⁺+HA^-， HA^-     H⁺+A^2-,已知相同浓度时的电高度a(H₂A)>d(HA^-),设有下列四种溶液:
A. 0.01mol/L的H­₂A溶液
B.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1)[H⁺]最大的是______________________,最小的是___________________.
(2)[H₂A]最大的是______________________,最小的是___________________.
(3)[A^2-]最大的是______________________,最小的是___________________.

8、某二元弱酸(简写为H₂A)溶液,按下式发生一级和二级电离：

7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的：(             )

    A Na₂SO₃       B KI溶液     C NaOH溶液    D H₂O