电离出的c（H⁺）为4.0×10^-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_       __。

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

【考题再现】

[例2] 某温度下纯水的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水

常用方法：PH试纸法                                            

                                                 。不能先用水湿润

PH试纸的原因是                                           。

【例题解析】

[例1]  常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=       ；

稀释100倍,pH=          ； 稀释10n倍后,pH=             。

(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=              ；

稀释100倍,pH=          稀释10n倍后,pH =               。

(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的

PH=             。

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

2.溶液的PH值：

（1）概念：                                                  。

（2）表达式：                     

PH值适合于表示                       溶液的酸碱性，为什么？

（1）                     常用指示剂及变色范围

指示剂：                    变色范围：

甲基橙

酚酞

石蕊

（2）                     测定溶液PH值方法：

精确方法：PH计法

1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H⁺）=c（OH^-）=            

PH=         ；酸性溶液                                          ；

碱性溶液                                             ；溶液的酸碱性

与溶液PH值是否等于7          （填有关或无关），与溶液中c（H⁺）和

c（OH^-）的             有关。

在常温下，c（H⁺）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH^-）=0.01mol/L的强碱溶液

中,Kw=         ，水的电离度=           。

3．水的离子积：在一定温度下，水中或          中c（H⁺）与c（OH^-）

的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，

在25°C时，Kw=     =         ；当温度升高时，Kw将         ，比如

在100°C时，Kw=              ，此时水的电离度为                 。

2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡

向    方向移动，这时水中的c（H⁺）、c（OH^-）如何变化？水的电离度     。

（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是          ，

水的电离度将            ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电

离平衡的移动方向是             ，水的电离度将            ；

1．水的电离和电离平衡：水是一种         电解质，它能微弱地电离，

生成      和      离子，电离方程式为                             ，

简写为：                      ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的

c（H⁺）=c（OH^-），实验测得在25°C时，c（H⁺）=c（OH^-）=            。

此时水的电离度为             。

                          教与学方案                                     笔记与反思   

【自学反馈】

一、水的电离和水的离子积