(2)若             (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应              (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol?L^－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol?L^－1醋酸的电离度为1.3%)

       (1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol?L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质                    (填写编号), 然后测定溶液的pH。

       A．固体CH₃COOK                           B．固体CH₃COONH₄   

              C．气体NH₃                                                                         D．固体NaHCO₃

8．已知25℃时0.1mol?L^－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH^－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H⁺]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中                      (“甲”或“乙”)正确。

中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

7． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好

6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A． 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B． 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D． 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

5．室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-

 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A ．A>B      B ．A=10^-4 B          C． B=10^-4 A      D． A=B

4．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
         A．                                B．
         C．[H⁺]和[OH^-]的乘积                          D．OH^-的物质的量

3．25°C时，某强酸溶液PH=a，体积为V₁；强碱溶液PH=b，体积为V₂；a+b=12，酸碱溶液

混合后PH=7，则V₁和V₂的关系为                                         （    ）

    A．V₁=10²V₂     B.V₂=10²V₁       C.V₁=2V₂      D.V₂=2V₁

   D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH>7