2. (05年江苏高考题)某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是：                                                （    ）

　　　A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO^3-　　　 　B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

　　　C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

思维方法:                                           。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

   1．(上海市高考题)等物质的量浓度的下列四种溶液中,NH₄⁺的浓度最大的是(    )

    A.NH₄Cl        B.NH₄HCO₃      C.NH₄HSO₄      D.NH₄NO₃

思维方法:                                           。

展望高考:

[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
      Ａ．c(Ac^-)＞c(Na⁺)           Ｂ．c(HAc)＞c(Ac^-)
      Ｃ．2c(H⁺)＝c(Ac^-)－c(HAc)   Ｄ．c(HAc)+ c(Ac^-)=0.01mol/L 

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　　A．Al^3＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　　 B．Mg^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

　　　C．Ba^2＋、K^＋、S^2－、Cl^－　　　　　　 D．Zn^2＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

【考题再现】   

（3）不能与HCO₃^-共存的离子有                                    、

（4）不能与Al³⁺共存的离子有                                        、

（5）不能与AlO₂^-共存的离子有                                       、

（6）不能与Fe³⁺共存的离子有                                       、

（7）不能与Fe²⁺共存的离子有                                       、

（8）不能与ClO^-共存的离子有                                      、

（1）判断溶液的酸碱性：                                           ；

（2）判断不同弱电解质的相对强弱：                                 ；

（3）       比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：                                       、

②不同溶液中相同离子浓度：                                       。

（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用：                       。

                                                                  。

.【例题解析】

5.离子共存问题的分析：

（1）不能与H⁺共存的离子有                                         、

（2）不能与OH^-共存的离子有                                        、

4.离子浓度的比较：(分别以H₂S、NaHS、Na₂S为例)

（1）       离子浓度的大小比较：H₂S                                 、

NaHS                         、Na₂S                           。

（2）       离子浓度的守恒关系:物料守恒                             、

                                                               ；

电荷守恒：                       、                             、

                                       ；

质子守恒：                       、                             、

                                             。

3.影响盐类水解的因素：

（1）主要因素：                                               。

（2）温度：                                                   。

（3）浓度：                                                    。

（4）外加酸碱：                                                。

（5）其它因素：                                                  。

2.水解类型：

（1） 强酸弱碱盐：                                              。

（2）强碱弱酸盐：                                              。

（3）弱酸弱碱盐：                                              。

（4）能进行到底的水解反应条件：                                 。

     举例：                                                     。

1.盐类的水解：

（1）概念：                                                     。

(2)实质：                                                      。

（3）条件：                                                    。

（4）规律：①                    、②                         、

③                      、④                       。

（5）特征：                                                    。

（6）水解反应方程式（离子方程式）的书写：                      、

                                                               。

                          教与学方案                                        笔记与反思   

【自学反馈】

一、概念辨析