1.（04年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol•L^-时,

甲酸中的c（H⁺）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，

A.6.9～7.1                B.3.3～10.7               C.4.3～9.7    D.6～8

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可

先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后

用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解?理由是                                                           

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果                                                   

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

【考题再现】

差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为(    )

 [例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L盐酸时，如果滴定误

（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未

知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，

用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。

【例题解析】

（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知

浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误

差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_         _。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___  ______。

（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。

（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。

（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。

（6）过早估计终点，使滴定结果_______________。

（7）过晚估计终点，使滴定结果_______________，

2.分析原理:据c_标••••••V_标••••n_标=c_待••V_待•n_待有n_待=                      。

1.       产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定

管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断

不准、（7）滴定操作过程和读数过快等

 2．滴定：（1）用     移取一定体积的       到       中，加        ，

在瓶底垫          ；

（2）滴定时左手            、右手           、目光注视           。

（3）终点判断：①                      、②                      、

③                             、④                          。

（4）读数：注意：                                        。

（5）重复滴定：①目的                                  、

②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定

          ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该          

      直到        为止，此时应该取                   作为计算标准。