3．讲解：本文的作者是一位长期以俄罗斯高加索林区为创作基地，以森林地带大自然美丽风光为表现对象的作家。在本文中作者为我们描述了大自然的美丽和小溪所显示出的生命力。提问：课文在哪些地方体现了大自然的美丽和小溪所显示出的生命力?组织学生讨论交流。　

2．指出学生在朗读中出现的问题。主要有以下几点：个别生词读音错误；

语气停顿不当；没有读出感情等等。

1．讲解：这篇课文写出了小溪和森林的美丽，请同学们齐声朗读课文，体会大自然的美丽。　

3．对学生的回答作适当的补充：他的作品主要是通过对大自然的诗一般的感受，展示了人的精神生活，歌颂人的创造力。然后检查生词预习。　

出示板书：颤动，涟漪，潺潺，干涸，簌簌，萦绕。注音并解释。点名让一位学生完成。　

2．对学生的回答给予肯定，并请一位同学结合预习简单介绍作者。　

1．导入：有一位苏联作家，长期以俄罗斯高加索林区为创作基地，以森林地带大自然美丽风光为表现对象。他依靠自己丰富的林学知识，读懂了自然界这本大书，他的作品抒写了对大自然的热爱和对祖国的热爱之情。同学们知道这位作家是谁吗?　

9．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: 　　 　(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式. 　(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示) 　　 10．在1LFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO₄溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量的浓度。

8．向铁和Fe₂O₃的混合物中加入足量稀H₂SO₄，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺

 和H₂的物质的量之比为4 ：1时，反应中关系量正确的是

(A)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：1

(B)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2 ：1

(C)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：2

(D)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：3

5.(A)11.2g　　 (B)6g　　 (C)2.8g　 (D)无法确定

7．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物

　 完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出

　 现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁