1. 镁和铝的性质

                        教与学方案                              笔记与反思   

【自学反馈】

一）镁和铝的复习

     3.注重图像在化学解题中的应用。

     2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性；

     1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性；

课外作业
　　13、A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
　　A：_______　B：_______　C：_______　D：_______　X：_______
　　

　　14、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
　　
　　
　　
　　(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
　　
　　(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
　　
　　15、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO₃固体,6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).

　　

　　请填写下列空白:

　　(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式______________。

　　(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。

　　(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。

　　16、取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol?L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol?L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml?L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

第十二章  几种重要的金属

第二课时  镁  铝及其化合物

【考纲要求】

1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
　　A、干冰灭火剂　　　　　　　　B、黄砂 　　　　　　　　　
　　C、干粉(含NaHCO₃)灭火剂 　　D、泡沫灭火剂

　　2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
　　A、测定密度　　 　B、放入硝酸中
　　C、放入盐酸中 　　D、观察外观
　　
　　3、下列叙述中,正确的是
　　A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
　　B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
　　C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
　　D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
　　
　　4、关于晶体的下列说法正确的是
　　A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
　　B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
　　C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
　　D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

　　5、已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
　　A、铍的原子半径大于硼的原子半径
　　B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
　　C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
　　D、单质铍跟冷水反应产生氢气
　　
　　6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
　　A、烧杯中有铜无铁 　　　　　　B、烧杯中有铁无铜
　　C、烧杯中铁、铜都有 　　　　　D、烧杯中铁、铜都无

　　7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
　　A、硫酸　　　 B、氯水　　　　C、硝酸锌　　　　D、氯化铜

　　8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
　　A、锌　　　　　B、铁　　　　　C、铝　　　　　D、镁

　　9、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
　　A、70%　　 B、52.4%　　 C、47.6%　　　 D、30%

　　10、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
　　A、3摩/升HCl　　　B、4摩/升HNO₃　　
　　C、8摩/升NaOH　　 D、18摩/升H₂SO₄

　　11、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
　　A、1:1　　　　B、1:2　　　　C、1:3　　　　D、1:4

　　12、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
　　A、9.02g　　 B、8.51g　　 C、8.26g　　 D、7.04g

　1、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
　　方法一：用不合Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入_________。
　　(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_________的方法。
　　(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不合O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________。
　　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。
　　(1)在试管I里加入的试剂是_________。
　　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
　　(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水央，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
　　(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。

思维方法:                                           。

展望高考:

　【巩固练习】

课堂反馈

　　例6、14g铁粉全部溶于稀HNO₃溶液中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO₃增重8g。求 ① 所得溶液中金属离子的物质的量浓度。② 原稀HNO₃溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。
　解题思路:                                                         。

易错点:                                             。

【考题再现】