33.0

25.0

17.0

14.0

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄?7H₂O、FeSO₄?4H₂O和FeSO₄?H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

温度/℃

0

10

30

50

4.(05年江苏高考题)．(12)硫酸亚铁(FeSO₄?7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄?7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。

3.(05年江苏高考题)．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ(OH)₂

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ －3e^－＋5OH^－­＝FeO₄^2－＋4H₂O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

思维方法:                                           。

展望高考:

2．(05年江苏高考题).已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCL₃+4FeI₃               B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O        D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

思维方法:                                           。

展望高考:

1．（03年江苏高考题）下列有关纯铁的描述正确的是                             （    ）

       A．熔点比生铁的低               B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

       C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀     D．在冷的浓硫酸中可钝化

思维方法:                                           。

展望高考: