16、(2010·南京模拟)常温下将c₁ mol/L　 V₁ mL的氨水滴加到c₂ mol/L　 V₂ mL的盐酸中，下列结论正确的是(　 )

A．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

[解析]选A。A项，若混合溶液的pH=7，则氨水稍过量，c₁V₁＞c₂V₂；B项，若V₁=V₂，c₁=c₂则氨

水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH₄Cl， c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)；C项，若混合溶液的pH=7，由

电荷守恒知，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH₄Cl或NH₄Cl和HCl，可能

c₁=c₂或 c₁＜c₂。

15、(2010·厦门模拟)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是(　 )

　A．向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定

B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果

C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小

D．可以不用将Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

[解析]选A。A项，酚酞作指示剂，滴定终点显弱碱性，盐酸不会与BaCO₃反应，不会影响NaOH含量的测定；B项若滴定管中滴定液一直下降到活塞处，则无法读取数据；C项，若用甲基橙作指示剂，滴定终点显酸性，部分盐酸与BaCO₃反应，则测定结果偏大

14、(2010·巢湖模拟)莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是(　　 )

A．c (SO₄^2－) ＞ c (NH₄⁺)＞c (Fe²⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

B．c (SO₄^2－) = c (NH₄⁺)＞c (Fe²⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．2c (SO₄^2－)+ c (OH^－) = c (NH₄⁺) + 2c (Fe²⁺)+ c (H⁺)

D．c(H⁺) = c(OH^－) + c(NH₃· H₂O) + 2c( Fe(OH)₂ )

[解析]选B。A项，NH₄⁺、 Fe²⁺水解显酸性，c (SO₄^2－) ＞ c (NH₄⁺)，A项正确，B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。

13、(2010·济南模拟)已知某溶液中只存在OH^-、Cl^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，下列说法不正确的是(　 )

A．若溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液一定显中性

B．若溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则溶液中一定含有NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl

D．若溶液中c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)，则溶液中含有大量的NH₄Cl和少量的HCl

[解析]选D。A项，若溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，由电荷守恒知c(OH^-)=c(H⁺)，则该溶液一定显中性。B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH₄Cl和NH₃·H₂O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl；但若溶质是大量的NH₄Cl和少量的HCl，则c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，D项错误。

12、(2010·广州模拟)将足量的CO₂慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂体积(已换算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO₂在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)，则下列说法中不正确的是(　 　)

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

[解析]选C。A项，NaOH溶液的pH为13，c(OH^-)为0.1mol/L；B项，4.48L CO₂物质的量为0.2mol，0.2mol CO₂可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO₃ ，所以NaOH溶液的体积为0.2mol÷ 0.1mol/L﹦2L。C项，M点对应 CO₂物质的量为0.1mol，0.1 mol CO₂可与NaOH恰好完全反应生成Na₂CO₃，溶液中粒子浓度的大小关系c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)；D项，M、N点对应的溶液中的溶质分别为 Na₂CO₃ 、NaHCO₃，两者水解都显碱性，pH大于7。

11、(2010·沈阳模拟)欲使0.1mol/LNaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小，方法是(　 )

A．通入CO₂气体　　　　　　　　　 B．加入NaOH固体

C．通入HCl气体　　　　　　　　　 D．加入饱和石灰水

[解析]选D。A项，通入CO₂气体c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都增大；B项，NaOH可与NaHCO₃反应生成Na₂CO₃，c(H⁺)、 c(HCO₃^-)减小，c(CO₃^2-)增大；C项，HCl可与NaHCO₃反应生成Na Cl、H₂O 和CO₂气体 ，c(H⁺)增大，c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小；D．饱和石灰水可与NaHCO₃反应生成CaCO₃，

c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小。

10、(2010·青岛模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是(　　 )

A．25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度

[解析]选C。A项，同温度pH相等的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C．导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H⁺能抑制水的电离， FeCl₃水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度，后者大。

9、(2010·延边模拟)对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　 )

　　　 B. C. ₂₆M³⁺ 　　　　D. HCO₃^-

[解析]选B。A项，NaOH能抑制水的电离；B项，Cl^－对水的电离平衡不产生影响； C项，Fe³⁺水解能促进水的电离；D项， HCO₃^-水解能促进水的电离。

8、(2010·昆明模拟)下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　 )

　　　 A．CO₃^2－　　　 　 B．HCO₃^－　　　 　　 C．Na⁺　　　 　　　 D．NH₄⁺

[解析]选D。离子X水解显酸性所以只能是NH₄⁺。

7、(2010·曲靖模拟)已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(　　 )

A.两溶液中c(Na⁺)，c(HRO₃^-)，c(RO₃^2-)，分别相等

B. c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(H⁺)﹥c(RO₃^2-)﹥c(OH ^-)

C. c(H⁺)+ c(H₂RO₃)= c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

D. c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HRO₃^-)+ c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

[解析]选C。NaHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃^－的电离能力大于水解能力，NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^－的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c(Na⁺)相等，NaHSO₃中c(RO₃^2-)大；B项，NaHSO₃溶液中c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(H⁺)﹥c(RO₃^2-)﹥c(OH ^-)，而NaHCO₃溶液中c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(OH ^-)﹥c(RO₃^2-)﹥c(H⁺)。C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c(Na⁺)+ c(H⁺)=

　c(HRO₃^-)+ 2c(RO₃^2-)+ c(OH^-)