1. 常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量；

25、在2L Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO₄溶液和26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量的浓度。

第十二章  几种重要的金属

第四课时  金属的冶炼

【考纲要求】

   24、在Fe₂O₃和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液和H₂。若生成的Fe^2＋与H₂的质量比为112：1，则

（1）Fe^2＋与H₂的物质的量之比为________

（2）若将生成的Fe^2＋分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe与H^＋的反应，________份是Fe^3＋的还原产物。

（3）原混合物中Fe₂O₃与Fe的质量比为10：____

23、固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、HCO、CO。给固体A加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。

22、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO₃）₂，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：

（1）___________________________

（2）____________________________

（3）_______________________________

反应完成后在溶液中滴入NH₄SCN溶液使溶液显血红色

   21、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是                 克。当FeS为                   

   20、今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？

    由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。

   19、某化工厂为消除所排出的废气中Cl₂对环境的污染，将含Cl₂的废气通过含过量铁粉的FeCl₂溶液即可有效地除去Cl₂。这一处理过程可用化学方程式表示为：

________________________________________________  。

处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl₂？

________________________________________________。

   18、下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（  ）

(A)NaAlO₂、NH₄Cl、HCl      (B)FeCl₃、KSCN、HCl

(C)CaCl₂、NaHCO₃、NaOH    (D)AlCl₃、Ba(OH)₂、HNO₃

        课外作业