7．下列化学实验事实及其解释不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃溶于盐

酸

C．向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI Ksp的大。

6．下列各组物质，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜. FeCl₃溶液 　　　　　　　　　　　　　　 B．稀H₂SO₄ . NaAlO₂溶液　

　　　 C．稀盐酸. 碳酸钠溶液　　　　 　　　　　 D．浓氨水. AgNO₃溶液

5．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,　 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是 　　　　　 (　　 )

　　　 A．由Fe+S 　FeS　　　　　 推测：Fe+Cl₂ FeCl₂

　　　 B．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，

推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

　　　 C．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，

推测：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

　　　 D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，　　　

推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4 N_A

　　　 B．24g镁的原子最外层电子数为1.0N_A

　　　 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 N_A

　　　 D．用溶有1 mol FeCl₃的饱和溶液制Fe(OH)₃胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0N_A

3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③可用丁达尔现象区分溶液与胶体　 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；　 ⑥Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到;　 ⑦小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包. 上述说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ..... (　　 )

A．①②③④ 　　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．③⑤⑥⑦ 　　　　　 D．①③④⑦

2．下列离子方程式书写正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　 B．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

　　 C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

　　 D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

1．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－ 　　　　　　　　 B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

　　 C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－ 　　　　　　　　 D．K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

3、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g);△H= -92.38kJ/mol。　 在该温度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。

4．例题

1)同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P₄(s、白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol

P(s、红磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

_________________________________。

2)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q₁的是(B　　 )

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);△H=-Q₁

1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g);△H =-Q₂

B.C(s)+1/2O₂(g)=CO (g); △H= -Q₁

C(s)+O₂(g)=CO₂ (g); △H= -Q₂

C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l); △H= -Q₁

　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g); △H= -Q₂

D. S(g)+O₂(g)=SO₂ (g); △H= -Q₁

　　 　S(s)+O₂(g)=SO₂ (g); △H= -Q₂

3．如何理解盖斯定律？

1)请用自己的话描述一下盖斯定律。

2)盖斯定律有哪些用途？