17．(7分) 某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。

已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

　 (1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(不要求配平)　　　

　 (2)反应中，被还原的物质是　　　　　　 ，Cr₂(SO₄)₃是　　　　　 。

　 (3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

　　　　　　　　　　　　 +　　　　　　　 +……

　 (4)在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸(H₂C₂O₄)反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　 。

16．下列关于下图的说法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝　　

　B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连　

C．③装置中电子由b极流向a极　　　　　

　D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

　 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

　 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

　 D．铜电极上发生的电极反应是

14．一种碳纳米管(氢气)二次电池

原理如右图，该电池的电解质为

6mol·L^-1KOH溶液，下列说法

不正确的是 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．储存H₂的碳纳米管放电时为

负极，充电时为阴极

　　　 B．放电时负极附近pH减小

　　　 C．放电时电池正极的电极反应为：

NiO(OH)+H₂O+e^-===Ni(OH) ₂+OH^-

　　　 D．放电时，电池反应为

2H₂+O₂===2H₂O

13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．工业制AlN： 　Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO反应中，Al₂O₃是氧化剂

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐火耐高温材料

D．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

12．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Zn；

　　　 ④KNO₃；　 ⑤HCl；　 ⑥H₂O₂ ；铜粉可溶解的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．①②⑤　 　　　　　　 B．②④⑥　 　　　　　　 C．②③⑤　 　　　　　　 D．①④⑥

11．将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与加入X的量的关系如下图，符合题意的一组物质是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

10．高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

　　　 C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

　　　 D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

9．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2－+6M。关于该反应的说法中正确组合是 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

　　　 A．①③⑤　　 　　　　 B．①②④⑤ 　　　　　 C．①②③④　 　　　　 D．只有①③

8．Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为：

2Na₂O₂+2CO₂==O₂+2Na₂CO₃　　　 下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂中Na的化合价为+2　　　　　　　

　　　 B．该反应是氧化还原反应中的变价归中反应

　　　 C．Na原子半径大于Li原子半径　　　　　　

　　　 D．Li在空气中燃烧也能生成Li₂O₂可用于供氧