教与学方案                                           

【自学反馈】

一.   电解

5. 掌握有关电解的计算。

4. 了解氯碱工业的反应原理。

3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。

2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液 浓度和PH的变化。

1. 判断某装置是否是电解池。

7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50ml pH＝3的盐酸，乙加入50ml pH＝3的醋酸，丙加入50ml pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：

（1）开始时反应速率的大小为                                     ；

（2）三试管中参加反应的锌的质量为                               ；

（3）反应终了，所需时间为                                       ；

（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是                         。

(8) 铜锌原电池工作时,当以稀H₂SO₄作电解质溶液,电路上通过约38600库仑的电量时,计算负极锌损耗了多少克？同时得到标准状况下的氢气多少升？

第六章 电化学原理

第二课时 电解原理及其应用

【考纲要求】

（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式                             。

（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式                   。

6.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。

（1）在这两个原电池中，负极分别为（   ）                                      

A．Al片、Cu片                                             B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片                                             D．Cu片、Cu片

B．在标准状况下，每消耗5.6L O₂，可向外提供9.6×10⁴C的电量

C．通入甲烷电极的电极反应为：CH₄＋10 OH^??8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O

D．放电一段时间后，溶液的pH升高