6．对文中有关联想江南采莲风俗的文字，理解最贴切、最准确的一项是(　 　　)

A．作者在夜晚闲居无事，沿着荷塘漫步而浮想联翩，这一段文字没有太大的意义，可以删去。

B．作者触景生情，表达了他对祖国美好河山的无限热爱，由眼前的荷塘联想到故乡的荷塘，流露出热爱家乡的情感。

C．对古代采莲盛况的向往，对故乡的惦念，是想把自己从“颇不宁静”的心情中解脱出来。

D．为了充实作品内容而附加的，没有什么特别的意义。

5．对“白天里一定要做的事，一定要说的话，现在都可不理。这是独处的妙处，我且受用这无边的荷香月色好了”这段话理解最准确的一项是　　　　　　　 (　 　　)

A．白天的应酬太多，交际太多，夜晚终于可以安闲了，所以就放下心来欣赏荷塘月色。

B．在黑暗笼罩下的社会，人与人之间勾心斗角，白天必须说些违心的话，做些违心的事，感到很累；只有到了夜晚漫步的时候，才觉得轻松了些。

C．白天在压抑的心情与环境中工作、生活，在晚上终于暂得宽余，独自欣赏荷塘月色，从那些令人厌倦的人与事中解脱出来，感到淡淡的喜悦。

D．白天从事地下工作，必须加倍小心地同周围的敌人周旋，到了晚上才可以放松一下，感到淡淡的喜悦。

4．对“像今晚上，一个人在这苍茫的月下，什么都可以想，什么都可以不想，便觉是个自由的人”这段话的理解最恰当的一项是　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．作者用比喻的手法，描写宁静的月夜，这时的“我”与白天的“我”判若两人。

B．在宁静的月夜中，作者可摆脱白天人世的羁绊，得到自己追求的一时的自由。

C．在宁静的月夜下，作者可以任凭自己的性格，想说就说，想做就做。

D．作者用白描手法，描写月夜的美丽，自己也进入了一个美妙的、神秘的世界。

3．下列各句中与其他三句修辞方法不同的一项是　　　　　　　　 　(　 　　)

A．微风过处，送来缕缕清香，仿佛远处高楼上渺茫的歌声似的。

B．光与影有着和谐的旋律，如梵婀玲上奏着的名曲。

C．突然是绿茸茸的草坂，像一支充满幽情的乐曲。

D．树色一例是阴阴的，乍看像一团烟雾。

2．下列加点的词语解释有错误的一项是 　　　　　　　　　　　　　　(　　 　)

A．树梢上隐隐约约的是一带远山，只有些大意罢了。(大致的轮廓)

B．但杨柳的丰姿，便在烟雾里也辨得出。(指美好的姿态)

C．树色一律是阴阴的，乍看像一团烟雾。(远远看去)

D．叶子底下是脉脉的流水，遮住了，不能见一些颜色，而叶子却更见风致了。(情态、样子)

1．下列加点字的注音完全正确的一项是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．脉脉(mò)　　 颤动(zhàn)　 乘凉(chéng)　 独处(chǔ)的妙处(chù)

B．酣睡(hān)　 参差(cī)　　 袅娜(nuó)　　 蓊蓊郁郁(wěng)

C．点缀(zhuì)　 倩影(qiàn)　 皱缬(xié)　　 梵婀玲(fán)　　

D．惦着(diàn)　 羞涩(sè)　　 宛然(wǎn)　　 踱着步(dù)

朱自清，原名________，字佩弦，号秋实，他的长诗是________，诗集是________，第一本散文集是________。我们还学过他的散文如：　　　　 、　　　　　 等。

21． (2010·临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^－、NH、Mg²⁺、CO、Ba²⁺、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在？________，判断的理由是________________________________

______________________________________________________________.

20.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液.

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为　　 .

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度　　 mol/L.

(3)在1000 g水中需加入　　 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).

19.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、　

相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气　

的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩　

尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤　

如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液.

②用　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　.

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL.

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　、　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.

(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　.

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　.

(4)简述速率不等的原因　　　　　　　，铜丝不与酸接触的原因　　　　.