9．向体积V_a的0.05 mol•L ⁻¹ NH₃•H₂O溶液中加入体积为V_b的0.05 mol•L ⁻¹ HCl溶液，下列错误的是(　 )

A．V_a＞V_b时：c(NH₃•H₂O) +c( NH+4)＞c(Cl^－)　　　

　B．V_a=V_b时：c(NH₃•H₂O)+ c(OH^－)=c(H⁺)

C．V_a＜V_b时：c(NH+4)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　

D．V_a与V_b任意比时：c(NH+4) + c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(Cl^-)

8．下列说法中不正确的是 (　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．25 ℃时，0.1 mol•L ⁻¹氨水和0.05 mol•L ⁻¹氨水中c(OH^-)之比是2∶1

C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H⁺)之比为1：l

D．向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入NH₄Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

7．下列叙述中正确的是(　　 )　

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

C．若R^2－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

6．用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

B．1 L 1 mol／L FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2N_A

D．足量C1₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2N_A

31. (12分)取甲、乙、丙、丁四支洁净的试管，按照下表中顺序依次加入有关物质并进行有关处理，回答下列问题：

　(注：“+ ”表示加入物质或相关处理，“- ”表示不加物质或不做处理)

(1) 用甲、乙试管做验证酶具有催化作用的实验，则乙试管中还应加入　　　 　　 ，乙试管内的实验现象是 　　　　　　　　　。

(2) 用丙、丁试管做验证酶具有专一性的实验，则丁试管内应先后加入 　　　　　(从下面的①-⑧中选择序号填空)。

①碘液1滴　　　 ②斐林试剂2mL　 ③双缩脲试剂2mL　④二苯胺试剂2mL　　

⑤淀粉溶液3mL　 ⑥蔗糖溶液3mL　 ⑦小麦淀粉酶滤液2mL　 ⑧清水2mL　

该实验的实验变量是 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

该实验的原理是：① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

30. (30分)

Ⅰ.(18分)某实验室做了下图所示的实验研究，已知小鼠体细胞的染色体数目为40条。分析回答下列问题：

(1)与纤维母细胞相比，过程①形成的诱导干细胞的全能性　　　　　　 　。

(2)过程②是　　　　　　 过程，其根本原因是　　　　　　　　　　　 　。

(3)要获得Y细胞，将H1N1病毒外壳蛋白质注射到小鼠体内，实质是在小鼠体内引发

　　　　　 过程，Y细胞一般是从小鼠　　　　　　 　中采集的。

(4)过程③除了采用诱导植物细胞原生质体融合的方法外，还可以用　　　　　　 诱导。

(5)产生单抗Z细胞叫　　　　　　 　　　，它从培养液中吸收氨基酸的方式和分泌单抗到细胞外的方式　　　　　 (相同/不同)。

(6)培养中的Z细胞最多含有　　　　 　条染色体。

Ⅱ.(12分)细胞周期包括分裂间期(分期G₁、S期和G₂期)和分裂期(M期)。下图标注了甲动物(体细胞染色体数为12条)肠上皮细胞的细胞周期各阶段的时长及DNA含量。请回答下列问题：

(1)若用含放射性同位素的胸苷(DNA复制的原料之一)短期培养甲动物肠上皮细胞后，处于S期的细胞都会被标记。洗脱含放射性同位素的胸苷，换用无放射性的新鲜培养液培养，定期检测。预计最快约　　　 h后会检测到被标记的M期细胞。

(2)从被标记的M期细胞开始出现到其所占M期细胞总数的比例达到最大值时，所经历的时间为　　　　 期的时间(填图中字母)，处于该期的一个细胞中染色体数目的变化情况是　　　　　　　　 。

(3)若向甲动物肠上皮细胞培养液中加人过量胸苷，处于S期的细胞立刻被抑制，而处于其他时期的细胞不受影响。预计加人过量胸苷约　　　　 h后，细胞都将停留在S期。

(4)乙动物肠上皮细胞的细胞周期时长为24h，M期时长为l.9h。若要在显徽镜下观察细胞有丝分裂过程中染色体形态的变化，选用　　　　 (填“甲”或“乙”)动物肠上皮细胞更合适。

(5)在光学显徽镜下观察，同处于分裂末期的动物肠上皮细胞与洋葱根尖细胞，形态上最主要的区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(16分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0

①下列措施可以提高H₂的转化率是(填选项序号)　　　　　　　　　　　 。

a．选择适当的催化剂　　 b．增大压强　　 c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度　　

②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=　　　　　　　　 ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂____a₁(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)；△H＞0

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．在t₁~t­₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应

已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判　 断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

(3)硝酸厂常用如下两种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol

N_­2(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H =+67.7 kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程是　　　　　　　　　 。

28．(16分)A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。用化学用语回答相关问题：

(1)A元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

(2)比较C和E简单离子半径大小：　　　　　　　　 。

(3)元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成

的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分

子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其

中X、Y、甲常温常压下为气体， Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为　　　　　　　　　 ，丙的电子式为　　　　　　　　 。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时放出热量为160.35 kJ，试写出 该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 。

(5)2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂D₆化合物，写出它在C₂中完全燃烧的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　。

27．(14分)有A、B、C、D四种强电解质，它们

在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种

阴离子且互不重复)。已知：①A、C液体的pH

均大于7， A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

填写下列空白：

(1)A是　　　　　　 ，B是　　　　　　 ，C是　　　　　　　 ，D是　　　　　　 。

(2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常温下，0.15 mol•L^-1 C溶液与0.20 mol•L^-1 盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是　　　　　　　　 。

26．(14分)H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

(1)Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是_______________；

(2)实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，生成0.5 mol氧气，转移电子____________mol，其反应的化学方程式为____________________________________；

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

你认为其中错误的是_______(认为没有可以不填)，简述理由________________________。