1．在平面直角坐标系中，点A(4，-2)按向量平移，得点A′的坐标是(　　 )

A．(5，-5)　　　　　 B．(3，1)　　　　　　 C．(5，1)　　　　　　 D．(3，-5)

32．(9分)少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或者弱酸性介质中先用过量的Br₂将样品中的I^-氧化成IO_­3^-；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO₃^-­­还原为I₂；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量。

　 (1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式；

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若样品中有1mol的I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量为　　　　　　　　 mol。

　 (3)若在测定时，准确取含有KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na₂S₂O₃ 24mL，试计算试液中KI的含量(g/L)。

31．(8分)在常温常压下，把30mLNO₂和O₂的混合气体通入放置在水槽中充满水的量筒里，充分反应后，剩余5mL气体。求在原混合气体里NO₂和O₂各多少mL？

30．(14分)某课外学习小组，为探究稀HNO₃能与

Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示

的装置。请回答下列问题：

　 (1)请写出稀HNO₃与Cu反应的离子方程式：

　 (2)写出向U形管中注入稀HNO₃并将左管充满的操作过程：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)将左管充满稀HNO₃的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验开始时，反应很慢，为加快反应反应速率，应采取什么措施：　　　　　　　　 。

　 (5)实验中稀HNO₃与Cu反应能否自动停止？为什么？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：

　 (7)为防止气体从分液漏斗上口外溢，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式：

29．(12分)化合物A的周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

　 (1)X的氢氧化物可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X原子的电子式为

　　　　　　　　　 。

　 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

　 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①X与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式是　　　　　　　　 ，

Z分子的结构呈　　　　　　　　　 。

②A的化学式是　　　　　　　　　 。

　 (4)X的单质、石墨的二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应化学方程式是

　 四、实验题

28．(14分)

　 (1)将等物质的量的C1₂和SO₂气体通入滴和石蕊试液的BaC1₂溶液中，出现的现象是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

用方程式简述产生此现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在CO₂中混有少量的SO₂、SO₃、HC1杂质。请用①饱和NaHCO₃　 ②饱和NaHSO₃　 ③浓硫酸(可吸收SO₃，可重复使用)三种试剂，设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净CO₂的实验方案，填写下表。(试剂用编号表示)

27．(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期元素：已知E的原子核内质子数正好等于B的原子核内质子数的2倍，且最外层电子数相等；D的最外层电子数等于其电子层数；A的最外层电子数为次外层电子数的2倍；C、D同周期，且C的最高价氧化物对应水化物与D的氧化物在常温下发生反应生成盐和水，请根据上述情况完成以下问题：

　 (1)C的元素符号　　　　　　　　 　　E的原子结构示意图　　　　　　　　

　 (2)写出A与B形成的稳定化合物的电子式　　　　　　　　 ，B与C形成稳定化合物中含有化学键的类型有　　　　　　　　 。

　 (3)B、C、D、E形成的离子半径由大到小的顺序(用具体的离子符号表示)

　 (4)写出C的最高价氧化物对应水化物与D的氧化物反应的离子方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(6分)某混合气体中可能含有N₂、O₂、C1₂、HC1、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是　　　　　　　　 ，一定不存在的气体是　　　　　　　　 ，可能存在的气体是　　　　　　　　 。

25．下列试剂的贮存方法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①浓硝酸存放在棕色试剂瓶中　　　　　　　　　 ②少量白磷存放在水中

　　　 ③液溴保存在水中　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④少量金属钠贮存在煤油中

　　　 ⑤氢氟酸保存在玻璃瓶中　　　　　　　　　　　　 ⑥烧碱溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中

　　　 A．全对　　　　　　　　　 B．只有①②③　　　　 C．只有①②③④　　 D．只有⑤⑥

第Ⅱ卷(非选择题，共75分)

24．7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL(标准状况)氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为(不考虑2NO₂　　 N₂O₄)(　　 )

　　　 A．1.6g　　　　　　　　　　 B．5.4g　　　　　　　　　　 C．2.16g　　　　　　　　　 D．无法确定