解析  电解时，若用铁作阳极，则是铁先失去电子，故石墨作阳极，铁作阴极；阴极反应式为2H⁺+2e^－=H₂↑，阳极反应式为I^－+6OH^--6e^-== +3H₂O，所以电解时，阴极上产生氢气；KIO₃能溶于水，故要得到KIO₃产品的第一步不应该是过滤；根据电解总反应式可知，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体。

答案  D

D、电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

a极板

b极板

X电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO₄

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO₃

D

铜

石墨

负极

CuCl₂

解析  a极板质量增加，是由于不活泼金属阳离子在a极板上得到电子被还原，所以a极板作阴极，b极板作阳极，X为电源的负极，Y为电源的正极。b极板处（阳极）放出无色无味的气体，则b极材料不可能是活泼金属，可能是石墨，溶液中的OH^－放电，产生O₂。综合分析，只有A项符合题意。

答案  A

例3  近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+3H₂O==KIO₃+3H₂↑。下列有关说法中，正确的是（  ）。

A、电解时，石墨作阴极，铁作阳极

B、电解时，在阳极上产生氢气

C、电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

A、a为正极、b为负极

B、a为阳极、b为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加

D、电解过程中，氯离子浓度不变

解析  电解时，电流的流向是：电源正极→电解池阳极，电解池阴极→电源负极。从图中可以看出，a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。电极反应式分别为阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu。所以电解过程中，c极有气体（Cl₂）析出，溶液中的氯离子浓度降低；d极有固体（Cu）析出，质量增加。

答案  AC

电解池的阳极反应是电极本身或电解质溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应；阴极反应是溶液中阳离子得到电子，发生还原反应。根据电极产物逆向推理可得出电解池的阴、阳两极及电极反应。

例2  下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（    ）。