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     0  400509  400517  400523  400527  400533  400535  400539  400545  400547  400553  400559  400563  400565  400569  400575  400577  400583  400587  400589  400593  400595  400599  400601  400603  400604  400605  400607  400608  400609  400611  400613  400617  400619  400623  400625  400629  400635  400637  400643  400647  400649  400653  400659  400665  400667  400673  400677  400679  400685  400689  400695  400703  447090 

    0.010+2x)2·x＝1.1×10－12　　　　 ∵　x很小，∴　0.010+2x≈0.010

    x＝1.1×10－8(mol·L－1)　　　　　 ∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)

    ∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)　　

    ¤感悟高考真题

    1答案：C

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    2、B

    ¤知识动脉

    例1、A　

    变式训练1、答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或

    　　　　　　　 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2　　

    　 ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O　　　　　　

    (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2

    例2、(1)BaS+CuO+9H2O＝Ba(OH)2·8H2O+CuS［也可写Ba(OH)2］

    (2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行。

    (3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成本低

    变式训练2、H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动　　　 5Ca2++3PO+F-=Ca5(PO4)3F↓ 加Ca2+(或加PO等)

    例3、①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

    　　　　

    Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

    2x　　　　　　　　　 x　　　　　　　　　

    (2x)2·x=Ksp

    　

    　　　　　　　 ∴　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

    ②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1

    　　　　　　　 AgCl(s)　　　　　 　　　　　　　 Ag+(aq) +　　　　　 Cl－(aq)

    溶解平衡时：　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.010+x　　　　　　　 x

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    1、BC

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    31. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？

    ¤课前小练：

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    30．已知Ksp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是　　　　

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    29．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有　　　　　 现象，其离子反应式是　　　　　　　　　　 。沉淀溶解的原因是　　　　　　　　　　 。在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，现象为　　　　　 其离子反应式是　　　　　　　　　　　　 。沉淀溶解的原因是　　　　　　　 　。

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    28．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为　　　　　　　　 ，其沉淀物的颜色分别为　　　　　　　　 。

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    27．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有　　　　　 现象产生，其离子反应式为　　　　　　　　　　 ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有　　　　　　　 现象产生，其离子反应式是　　　　　　　　 。说明　　　　　　　　

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    26．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

    　 　AgCl(s) 　Ag+(aq) + Cl-(aq)

    　　 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2

    　　 现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)　　　 　　　　。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到　　　　　 mol·L-1。

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    25．对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有　

    　　 A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

    　　 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

    　　 C．MgCO3电离出的-发生水解，使水中-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

    　　 D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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    同步练习册答案