13．已知反应：(1)10IkPa时；2C(S)+O₂( g)=2CO(g)　 △H=-221kJ/mol

　 (2)在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol　

　　　 B．反应(1)的反应热为221 kJ／mol

　　　 C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol

　　　 D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

12．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol C1₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x=0．4a，2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

　　　 B．x=0.6a, 2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

　　　 C．x=a, 2e²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

　　　 D．x=1．5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

11．C₃N₄和Sl₃N₄晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C₃N₄和Sl₃N₄晶体中N的化合价为+3价

　　　 B．C₃N₄和Si₃N₄ 晶体中含有共价键

　　　 C．C₃N₄晶体的硬度比Si₃N₄晶体的硬度小

　　　 D．C₃N₄和Si₃N₄晶体均为分子晶体

10．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HI

B．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英

C．结合H⁺的能力：SO< CH₃COO^-<CO

D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl₃;溶液<Fe(OH₃胶体<+Fe(OH₃悬浊液

9．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氢氧化钠和硫酸铝　　 　　　　　　　　　　 B．氢氧化钠和氯化镁

C．硫酸钠和氧氧化钡　　 　　　　　　　　　　 D．氯化铝和氨水

8．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO+HSO=SO+H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中辊入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO=CaCO₃↓+H₂O

C．金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH^-=2AlO+3H₂↑

D．Fel₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺=2Cl^-

7．下列有关工业生产的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．合成氮生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

6．关于下列反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄说法正确的是(　　 )

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．5 mol FeS­₂发生反应，有10 mol电子转移

D．FeS₂只剩还原剂

5．菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。经测定ClO和ClO₃的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为　　　　　　　　　 (　　 )

A.1：3　 　　　　　　　　　 B．4：3 　　　　　　　 C．2：l　 　　　　　　　　　 D．3：l

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．胶粒直径小于1nm　 　　　　　　　　　　　　　 B．胶体有丁达尔现象

　　 C．胶粒带正电荷　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．胶粒不能通过半透膜