4．用放射性同位素标记的某种氨基酸培养胰腺细胞，最后测出细胞分泌带有放射性的胰岛素，如果用仪器测试放射性物质在细胞中出现的顺序，这个顺序应该是

　 ①线粒体　　　　　 ②核糖体　　　　 ③中心体　　　　　 ④染色体

　 ⑤高尔基体　　　　 ⑥细胞膜上的载体 ⑦细胞膜　　　　　 ⑧细胞核

　 A．①③④⑧⑦　　　 B．②③⑧④⑤　　 C．⑦⑥②⑤⑦　　　 D．⑦②⑧④⑤

3. 下列关于人体内环境和稳态的叙述不正确的是

　A. 葡萄糖、生长激素、抗体属于人体内环境的成分

　　B. 内环境稳态不能维持，机体的生命活动就会受到威胁

　　C. 青蛙从25℃的室温中被转移到5℃的环境中，其耗氧量将增加

　D. 人在剧烈运动后，骨骼肌产生的大量乳酸进入血液，但血浆的PH值不会明显下降

2．基因工程技术也称为DNA重组技术，其实施必须具备的四个必要条件是　　 　

A．目的基因　　 限制酶　　　 运载体　 　　受体细胞

B．重组DNA　　 RNA聚合酶　　 限制酶　　　 连接酶

C．工具酶　　　 目的基因　　　 运载体　　　 受体细胞

D．模板DNA　　 mRNA　　　　　 质粒　　　 受体细胞

1. 控制细菌合成抗生素的基因、控制细菌主要性状的基因、控制病毒抗原特异性的基因依次在①拟核大型环状DNA上　 ②质粒上 　　 ③细胞染色体上　　 ④衣壳内的核酸上　

A．①③④　　　　 　 B．①②④　　　　 　　 C．②①③　　 　　　 D．②①④

25.(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)负极反应式为　　　　 。

(2)电极表面镀铂粉的原因为　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　 ，反应Ⅱ中的氧化剂是　　 。

②已知用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　 　　　　　mol。

24．(10分)实验室有一包样品，可能含有、、、中

的一种或几种物质，为确定样品中的质量分数和该样品的成分，进行如下实验：

称取此样品6.30g，加入的硫酸至过量，产生无色气体(标准状况)。

向逸出气体后的溶液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀，透过蓝色钴玻

璃观察，滤液的焰色反应无紫色。

请回答下列问题：

　 (1)若用下图所示仪器组装进行上述实验，正确的连接顺序是(填序号)__________；

　　　　 A．A→C→D→F→E→B　　　　　　 B．A→D→C→E→F→B

　　　　 C．A→F→E→C→D→B　　　　　　 D．A→E→F→D→C→B

　 (2)丁装置中X溶液是__________；丙装置中植物油的作用是___________________；

　 (3)样品中的质量分数为______________；

　 (4)若上述实验中加入硫酸溶液的体积为，则该样品中一定还含有的物质是

　　　　 _______________________。

23．(14分)

I．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。　 回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品有　　　　　　 。

(2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是　　　　　　 　(填序号)。

　　 A．试样中含有易挥发的杂质　　 B．加热时有晶体溅出　　 ’

　　 C．晶体加热脱水不完全　　 D．实验前坩埚未完全干燥　 E．硫酸铜受热分解

Ⅱ．该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO₂产生，并测量产生的O₂的体积。

　试填写下列空白：

(1)硫酸铜受热分解的化学方程式　　 为　　　　　　　　　 。

(2)装置B的作用是　　　　 ，

　(3)停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：

①　　　　　　　　　　　　 ；　　 ②调整量筒内外液面高度使之相同；

③读取量筒内气体的体积。

　(4)Y为族元素构成的气态单质，将Y和SO₂分别通人品红溶液，都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为　　　　　　 ；简述区别二者的实验方法　　　　　　 。

22、(12分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去)：

　 (1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若A是一种常见的化肥，式量为79，且E和F生成G时有白烟生成，则A和足量B反应的离子方程式___________________________，G的电子式_______

21．(14分)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。

(1)①为8核微粒，其名称为_________；②的电子式____________，PH₃的空间构型为______　

(2)④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)写出③参加的置换反应的化学方程式___________________。

(4)④对应的某种18电子的离子与和均可发生反应，写出其与OH^-反应的离子方程式:_____________________________

(5)在火箭推进器中装有液态N₂H₄和液态②，已知0.4mol液态N₂H₄和足量液态②反应，生成一种气态单质和气态氢化物，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

20．硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄⁺中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图，则下列说法中不正确的是(　　 )

A.与HNO₃反应后，Fe元素的化合价为+3

B.D→E段反应的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C.纵坐标A点数值为0.008

D．纵坐标B点数值为0.012

第Ⅱ卷