0  401364  401372  401378  401382  401388  401390  401394  401400  401402  401408  401414  401418  401420  401424  401430  401432  401438  401442  401444  401448  401450  401454  401456  401458  401459  401460  401462  401463  401464  401466  401468  401472  401474  401478  401480  401484  401490  401492  401498  401502  401504  401508  401514  401520  401522  401528  401532  401534  401540  401544  401550  401558  447090 

24.(14分) 为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ·moL1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6KJ·moL1

H2O (g)=H2O(l);ΔH=-44.0KJ·moL1

(1)氢气的燃烧热△H=       kJ·moL1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                

(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应并达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为            ;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将           (填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向       (填“正”或“逆”)方向移动。

(4)为了提高CO的转化率,可采取的措施是              

A.增大的CO浓度  B.增大的H2O(g)浓度  C.使用催化剂   D.降低温度

(5)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是                

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23.I.(4分)(1)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2   ②NH4Cl  ③CH3COONH4,其中

c(NH4+) 由大到小的顺序是         (填序号,下同)

(2)同浓度的下列溶液:①(NH4)2SO4   ②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3,其中

PH 由大到小的顺序是         

II.(6分)(1)明矾[KAl(SO4)2·12 H2O]水溶液呈     性 ,原因是(用离子方程表示):               。试列举它在生活中的一种用途      

(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是     ;(用化学式表示,下同)

(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的         。

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22. 根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是(   )

A.已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:

c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)

B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3)=c(Na+)-c (CO32)-c(H2CO3)

C.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均下降

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21.下列叙述正确的是(   )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中        增大

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20. 右图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是(   )

A.在①中Cu棒为阳极;在②中Cu棒为负极

B.电极上析出物质的质量:①<②                          

C.电极反应式:①中阳极:4OH一4e= 2H2O+O2↑;


 

 
②中负极:2H+ + 2e= H2

D.溶液的pH:①不变;②增大

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19.相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(   )

A.中和时所需NaOH的量            B.c(H+)

C.c(OH)                 D.c(CH3COOH)

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18.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(    )

A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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16.在恒温恒容下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

 
CO2
H2
CO
H2O

amol
amol
0mol
0mol

2amol
amol
0mol
0mol

0mol
0mol
2amol
2amol

amol
0mol
amol
amol

上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是(   )

A.丙>乙=丁>甲     B.乙>丁>甲>丙

C.乙=丁>丙=甲       D.丁>丙>乙>甲

17.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是(    )

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是:Fe -2e-= Fe2+

D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

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15.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0,下列图象中正确的是(   )

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14. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH =12,则原溶液的浓度为(   )

A.0.01 mol•L-1    B.0.017 mol•L-1    C.0.05 mol•L-1    D.0.50 mol•L-1

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