21.答案：B

解析：此题考查共价键的极性和分子的极性。A中，CO₂结构为O==C==O,H₂S为

所以都含极性键，但H₂S是极性分子。

子。故B为答案。C中，Cl₂不含极性键；D中NH₃为极性分子都不合题意。

20.答案：A

解析：CO₂的电子式应为

19.答案：AD

解析：如NaOH这样的离子化合物既含有离子键，又含有共价键。

18.答案：B

解析：以共价键形成的分子或离子中，如果能用电子式表示其结构，则每个原子的最外层必满足8电子稳定结构(氢满足2电子稳定结构)。

17.答案：BC

解析：同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属键越弱，则熔点越低；稀有气体为单原子分子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增大，则熔沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低；同周期元素的原子半径是随原子序数增大从左到右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

16.答案：A

解析：光气的电子式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 因此分子中每个原子都能满足8电子

结构。SF₆中一个硫原子形成6对共用电子对，故S不能满足8电子结构；XeF₂中，氙原子成键前已满足8电子结构，成键后又形成两对共用电子对，故不能满足8电子结构；BF₃分子中，B原子与F原子只形成了三对共用电子对，达不到8电子结构。

15.答案：C

解析：本题考查了化学式的含义。在四大类晶体中，除了分子晶体中含有独立的分子以外，其余几种晶体都找不到独立的分子，此时化学式仅表示物质中原子的最简组成。

14.答案：BD

解析：分子中的原子是否满足8电子结构取决于两个因素：一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。如果二者之和为8，则满足8电子结构。

13.答案：A

解析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态。

12.答案：D

解析：A中N₂的电子式书写不规范，正确的应为： ：N┇┇N：；共价化合物中不能写电荷符号，故C错；复杂的离子的电子式必须有［　 ］且要写出电荷符号。