14．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中　　　

A．只有③　　　 B．③④　　　 C．④⑤　　　 D．①②⑤

13．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)Z(g)。则下列说法一定正确的是：

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

12．在一定的温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂ + O₂(g) 　2SO₂(g) △H =－197 kJ·mol^－1,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是：

A．生成SO₃ 2 mol　　　　　　　　　　 B．放出197 kJ 的热量

C．O₂有1 mol　　　　　　　 　　　　　D．含有氧元素6 mol

11．下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ。

C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0。若平衡后加入X，则上述反应的ΔH增大。

D．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH= -53.7kJ·mol^－1 ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ。

10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．温度过高对合成氨不利

D．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O 　HBr+ HBrO，当加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

9．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，

以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电

极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是:

8．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出：

A．0.2 mol H₂　　　 B．0.2 mol Cl₂ 　　　　C．0.4 mol H₂　　　　 D．0.4 mol Cl₂

7．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应，用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z为正极，Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：

A．X>Z>Y>M　　　 B．X>M>Z>Y　　　　 C．M>Y>Z>X　　　　 D．M>X>Z>Y

6．下列说法正确的是：

A．食物在常温下腐败是自发进行　　　　　　 B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应　　　　　　　 D．电解池的反应是属于自发反应

5．1g H₂完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是：

A．H₂ (g)+ 1/2 O ₂(g)= H₂O(l)　　 △H = －a kJ.mol^－1

B．2H₂(g) + O₂(g) =　 2H₂O(l)　 △H = －4a kJ.mol^－1

C．2H₂(g) + O₂(g) =　 2H₂O(l)　 △H = +4a kJ.mol^－1

D．H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)　 △H = －2a kJ.mol^－1