9．将2LN₂和6 LH₂充入密闭容器里反应，达到平衡时，混合气体的体积为7.2L，计算：

(1)平衡时，混合气体里各气体物质的质量分数。

(2)N₂转化为NH₃的转化率。

(3)混合气体中NH₃全部被0.005L水吸收，所得氨水的物质的量浓度是多少？(氨水的密度为0.96g/mL，气体在标况下)质量分数是多少？

8．总压强为3.0×10⁷Pa时，氮氢混合气体(体积比为1:3)通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5×10⁷Pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为(　 )。

(A)35% 　　　(B)30%　 　　(C)25% 　　(D)20%

7．在3H₂ + N₂ 2NH₃反应中，使用催化剂的理由是(　 )。

(A)使平衡向正反应方向移动　　　　　 (B)没有催化剂该反应不能发生

(C)使化学反应速率增大　　　　　　　 (D)遏止逆反应的发生

6．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积之比是(　 )。

(A)1:5　 (B)1:4　 (C)1:3　 (D)1:2

5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用____物质作原料较好。

　　 (A)CO　　　 (B)石油脑(C₅H₁₂、C₆H₁₄)　 (C)CH₄　　 (D)焦炭

4．下面是合成氨的简要流程示意图(如图2-4-1)：

沿x路线回去的物质的是(　　 )。

(A)N₂和H₂　　　 (B)催化剂　　　 　　(C)N₂　　　　 (D)H₂

3．在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6:18:1，出口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为9:27:8，则氮的转化率为(　 )。

(A)5%　　　　　 (B)50%　　　 (C)25%　　　 (D)20%

2．将V₁L的H₂和V₂L的N₂在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V₃L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH₃的体积是(　 )。

(A)(V₁+V₂-V₃)L　　　　　 　(B)(V₁+V₂+V₃)L

(C)(V₁+V₂-2V₃)L　　　　　 (D)[V₃-(V₁+V₂)]L

1．在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使用的主要化学反应条件是(　 )。

(A)高温　　 (B)高压　　 (C)催化剂　　 (D)高温、高压、催化剂

2．能力和方法目标

(1)通过合成氨生产条件的分析和选择，使学生了解应化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

(2)通过用化学反应速率理论、化学平衡理论选择合成氨反应条件，培养知识的综合应用和归纳能力。

(3)通过合成氨对工业、农业等领域的重要作用的教育，让学生理解化学对于改善人类生活的重要意义。

[教学过程]

课堂练习：