1．有关世界各地牧场退化情况，叙述不正确的是(　 )

　 A. 欧洲情况较好，载畜量最高　　　　 　　B. 北美和澳大利亚情况最好

　 C. 中国草场退化严重　　　　　　　　 　　D. 非洲、南美洲面临退化的问题

21．(10分)在温度为373K时，把0.25moi NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) .反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

⑴.开始时2s内以c (NO₂)的变化表示的反应速率是多少?

⑵.达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

()

20．(10分)已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l );　 △H = －571.6 kJ/mol

　　　　　　　　 CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g );　 △H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

19．(10分)在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应(　　　　 )，2分钟时容器中剩下和。则：

(1)2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？

(2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

18．(8分)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为

C₃H₈(g) +5O₂(g) ₌₌ 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

又知CO气体燃烧的热化学方程式为：

CO(g) +1/2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) ；△H=–282.57kJ·,

试比较同质量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为_________：1。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H₂和C₃H₈燃烧，产生的热量比值约为____________：1。

(4)氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________

17．(8分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：

(1).该图中有两处未画出，它们是　　　 　　　　　　、

　　　　　　　　　 .

(2).在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是

　　　 ____________________　　　　 .

(3).做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.

16．(6分)在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H₂体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H₂的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图(如图所示)。

(1)在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H₂在相同条件下体积最大的是_____________。

　(2)在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象(x点附近)。产生这种现象的原因主要是____________。

15．(6分)取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃和5mL0.1molH₂SO₄，试管①放入冷水中，试管②放入热水中，试管_______(填①或②)中先产生明显的实验现象，离子反应方程式为_______________________________。

14．在酸性条件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依据KMnO₄溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是

第II卷(非选择题　 58分)

13．烯烃存在顺反异构现象，已知：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　△H＝－119.6kJ/mol

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H＝－115.6kJ/mol

下列说法中正确的是

A．上述两个反应中，反应物的总能量均低于生成物的总能量

B．上述两个反应中，破坏旧键需要的能量均大于形成新键所释放的能量

C．从上述反应热数据可知顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

D．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的反应热可表示为　　　　　 　　　　　　　　

△H＝－4.0kJ/mol